ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ ФАКТОРОВ НА ВЕЛИЧИНУ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛАВеличина окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) зависит от химической природы материала электрода, температуры, концентрации и природы потенциалопределяющих частиц в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: (2) В этом уравнении Е – электродный потенциал (В); Е 0- стандартный электродный потенциал (В); R = 8,31 универсальная газовая постоянная; Т -температура (К); n – число моль электронов в полуреакции; F –число Фарадея; a окисл-активность окисленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л); a восст – активность восстановленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л). Введем несколько упрощений: 1) при стандартной температуре 298К и переходе к десятичным логарифмам, получим В; 2) для разбавленных растворов активности с достаточным приближением могут быть заменены концентрациями (a окисл=[окисл], a восст =[восст]). В результате для стандартной температуры уравнение принимает следующий вид: (3) где «х» и «y» коэффициенты перед окисленной и восстановленной формой потенциалопределяющих частиц в ОВ-полуреакции. Например, для полуреакции окисления ионов Mn2+ Mn2++4H2O - 5 = MnO4- + 8H+, в которой слева – восстановленная форма потенциалопределяющих частиц, а справа – окисленная форма, уравнение Нернста для стандартной температуры будет иметь следующий вид: Подлогарифмическое выражение является константой равновесия реакции: , поэтому уравнение (3) может быть представлено в следующем виде: . (4) Если электродная система состоит из металлического электрода, опущенного в раствор, содержащий одноименные ионы Me0 - n = Me+n, то уравнение Нернста при стандартной температуре приобретает следующий вид: (5) Для окислительно-восстановительных реакций исходя из соотношения Δ G 0х.р = -nF Δ Е иln K = - Δ G 0х.р /RT можно вычислить значения константы равновесия: ln К = (6) Е ок – потенциал окислителя, Е восс- потенциал восстановителя. Для стандартной температуры и десятичных логарифмов: lg К = . (7) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|