Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
ПРИЛОЖЕНИЕ № 1 Энергия активации элементарных ФХП
(исходные данные для задач и упражнений)
Т а б л и ц а П.1.1. Энергия атомной связи металлических материалов [4]
№
по
пор
| Химический
элемент
| Энергия связи, эВ.
| Кристаллографическое направление
| (111)
| (110)
| (100)
|
| Na - натрий
| 1.46
| 1.26
| 1.44
|
| Al - алюминий
| 3.80
| 3.53
| 3.80
|
| K - калий
| 1.20
| 1.06
| 1.21
|
| Ca - кальций
| 2.38
| 2.25
| 2.394.27
|
| Cr - хром
| 4.27
| 5.22
| 5.05
|
| Fe - железо
| 4.72
| 5.48
| 5.46
|
| Ni - никель
| 5.61
| 5.11
| 5.55
|
| Cu - медь
| 4.65
| 4.26
| 4.62
|
| Rb - рубидий
| 1.17
| 0.97
| 1.13
|
| Sr - стронций
| 2.21
| 2.09
| 2.23
|
| Mo - молибден
| 7.38
| 9.18
| 8.78
|
| Ag - серебро
| 4.08
| 3.61
| 3.98
|
| Cs - цезий
| 1.05
| 0.90
| 1.03
|
| W - вольфрам
| 9.75
| 11.86
| 11.52
|
| Ba - барий
| 2.08
| 2.21
| 2.32
|
| Pb - свинец
| 2.79
| 2.44
| 2.71
| Т а б л и ц а П.1.2. Энергия диссоциации (неорганические материалы) [5]
Тип молекулы
| Br2
| Cl2
| F2
| J2
| Энергия диссоциации, эВ
| 1.97
| 2.47
| 1.60
| 1.54
| Тип молекулы
| H2
| H F
| H Br
| H J
| Энергия диссоциации, эВ
| 4.47
| 5.86
| 3.76
| 3.06
| Тип молекулы
| H Cl
| K2
| Na2
| N2
| Энергия диссоциации, эВ
| 4.43
| 0.51
| 0.74
| 9.76
| Тип молекулы
| O H
| N O
| O2
| C O
| Энергия диссоциации, эВ
| 4.39
| 6.60
| 5.12
| 11.07
| Тип молекулы
| P2
| S2
| O3
| S O2
| Энергия диссоциации, эВ
| 5.03
| 4.27
| 1.1
| 4.87
| Т а б л и ц а П.1.3. Энергия диссоциации (газообразное состояние) [5]
Исходная молекула
| Продукты
диссоциации
| Энергия диссоциации
эВ
| СH
| C, H
| 3.47
| СH2
| СH, H
| 5.56
| СH3
| СH2, H
| 3.69
| СH4
| СH3, H
| 4.43
| С2H2
| СH, СH
| 10.0
| С2H, H
| 4.91
| С2H4
| С2H3, H
| 4.52
| С2H2, С2H2
| 5.22
| С2H6
| С2H5, H
| 4.26
| С6H6
| С6H5, H
| 4.44
| СH3 Cl
| СH2Cl, H
| 4.26
| СHCl3
| СCl3, H
| 4.00
| СH3F
| СH3, F
| 5.13
| С2H5oh
| С2H5, oh
| 3.96
| СH3j
| СH3, j
| 2.31
| H2 o
| oH, h
| 5.11
| H2 o2
| oH, oH
| 2.13
| nh
| n, h
| 3.61
| nh2
| nh, h
| 3.61
| nh3
| nh2, h
| 4.57
| n2o
| n2, o
| 1.73
| n2o3
| no, no2
| 0.44
| n2o4
| no2, no2
| 0.57
| hcho
| cho, h
| 3.26
| СH3СHo
| СH3, cho
| 2.96
| СH3СH2oH
| СH3СHoH, h
| 3.83
| СH3oH
| СH2oH, h
| 4.01
| С6H5j
| С6H5, j
| 2.65
| С6H5br
| С6H5, br
| 3.09
| С6H5Cl
| С6H5, Cl
| 3.64
|
Т а б л и ц а П.1.4. Энергия образования свободных радикалов [ 5 ]
Радикал
| Энергия
эВ
| Радикал
| Энергия
эВ
| с
| 7.43
| cn
| 3.87
| сh
| 6.17
| br
| 1.16
| сh2
| 2.87
| Cl
| 1.26
| сh3
| 1.44
| f
| 0.83
| С2H5
| 1.09
| j
| 1.13
| С6H5
| 3.04
| h
| 2.26
| Сbr3
| 1.91
| n
| 4.91
| СCl3
| 0.57
| nh
| 3.52
| cf3
| -5.21
| oh
| 0.39
| Т а б л и ц а П.1.5. Энергия (потенциал) ионизации атомов для различных ступеней ионизации [ 5 ]
Элемент
| Степень ионизации атома
| |
|
|
|
| | H
| 13.6
| -
| -
| -
| | Hе
| 24.6
| 54.1
| -
| -
| | Ne
| 21.6
| 40.9
| 63.9
| 96.4
| | Ar
| 15.8
| 27.5
| 40.7
| ~ 61
| | Kr
| 13.5
| 24.6
| 36.8
| ~ 52
| | B
| 8.30
| 25.1
| 37.9
|
| | C
| 11.3
| 24.8
| 47.9
| 64.5
| | N
| 14.5
| 29.6
| 47.4
| 77.4
| | O
| 13.6
| 35.2
| 54.9
| 77.4
| | F
| 17.4
| 34.9
| 62.7
| 87.3
| | Cl
| 13.0
| 23.7
| 39.9
| 53.5
| | Br
| 11.8
| 19.2
| 35.6
| 50.2
| | J
| 10.6
| 19.0
| ~ 31
| ~ 42
| | Li
| 5.39
| 75.7
| 121.8
| -
| | Na
| 5.14
| 47.3
| 71.7
| 98.9
| | K
| 4.34
| 31.7
| 45.5
| 60.6
| | Rb
| 4.18
| 27.3
| 39.7
| ~ 53
|
| 75.7
| 121.8
| -
| Cs
| 3.89
| 23.4
| ~ 34
| ~ 46
| |
Т а б л и ц а П.1.6. Энергия активации адсорбционных процессов [ 6,7 ]
Материал
подложки
| Газ
(адсорбат)
| Энергия хемосорбции
эВ
| Энергия физической сорбции, эВ
| W - вольфрам
| O2
| 8.42
| -
| H2
| 1.99
| -
| N2
| 3.69
| -
| CO
| 4.35
| 0.10
| Xe
| -
| 0.39
| Kr
| -
| 0.20
| Ar
| -
| 0.08
| CO2
| 5.29
| 0.24
| NH3
| 3.04
| -
| Mo – молибден
| H2
| 1.71
| -
| Xe
| -
| 0.35
| Ta - титан
| H2
| 1.99
| -
| CO
| 1 38
| -
| Xe
| -
| 0.23
| Pt - платина
| H2
| 1.17
| -
| O2
| 2.90
| -
| Ar
| -
| 0.14
| N2
| -
| 0.15
| Ni - никель
| H2
| 1.30
| -
| O2
| 4.97
| -
| CO
| 1.51
| -
| NH3
| 1.55
| -
|
Fe - железо
| H2
| 1.39
| -
| N2
| 1.73
| -
| CO
| 1.95
| -
| Ar
| -
| 0.14 - 0.31
| Ag - серебро
| Ar
| -
| 0.15
| N2
| -
| 0.16
| Cu - медь
| H2
| 1.51
| -
| SiO2
| H2O
| -
| 0.44
| Al2O3
| H2O
| -
| 0.27
| C - графит
| H2O
| -
| 0.19
| C - уголь
| H2O
| -
| 0.41
| СО2
| -
| 0.38
| Т а б л и ц а П.1.7. Энергия активации десорбционных процессов [ 6 ]
Материал подложки
| Газ (адсорбат)
| Энергия активации, эВ
| W - вольфрам
| O2
| 6.37
| H2
| 3.21
| N2
| 6.74
| CO
| 4.35
| SiO2
| H2O
| 0.28
| Al2O3
| H2O
| 0.29
| C - графит
| H2O
| 1.73
| Т а б л и ц а П.1.8. Энергия активации процесса объемной диффузии примесей в полупроводниках [ 8 ]
Материал полупроводника
| Тип примеси
| Энергия активации, эВ
| Si – кремний
(монокристалл)
| H
| 0.48
| O
| 3.03
| B
| 1.69
| P
| 3.77
| Li
| 0.66
| Na
| 0.72
| Ga
| 3.90
| In
| 3.88
| Te
| 3.89
| C
| 2.92
| Ag
| 1.60
| Au
| 1.10
| Ge – германий
(монокристалл)
| H
| 0.38
| O
| 2.02
| B
| 4.60
| P
| 2.49
| Li
| 0.51
| He
| 0.70
| Ga
| 3.32
| In
| 2.39
| As
| 2.40
| N
| 2/58
| Ag
| 1.00
| Au
| 2.51
|
Т а б л и ц а П.1.9. Энергия активации химических процессов [5,9]
Стехиометрическое уравнение химического процесса
| Энергия
активации
эВ
|
Примечание
| CCl4 → CCl3 + Cl
| 3.69
| В газах.
Первый порядок.
Реакции разложения с участием атомов
и радикалов.
| C2H5Cl → C2H4 + HCl
| 2.57
| CH3Cl → CH3 + Cl
| 3.67
| С2H6 → 2 CH3
| 3.65
| N2O5 → N2O4 + ½ O2
| 1.07
| N2O4 → 2 N2O2
| 0.56
| H2 + J2 → 2 HJ
| 1.72
| В газах.
Второй порядок.
Реакции
с участием атомов
и радикалов.
| H2 +C2H4 → C2H6
| 1.87
| 2 HJ → H2 + J2
| 1.93
| Cl + CH4 → HCl + CH3
| 0.17
| OH + H2 → H2O + H
| 0.43
| OH + CO → CO2 + H
| 0.30
| OH + CH4 → H2O + CH3
| 0.37
| 2 NO + Cl2 → 2 NOCl
| 0.16
| В газах.
Третий порядок.
| 2 NO + Br2 → 2 NOBr
| 0.06
| CO2 + OH─ → HCO3─
| 0.39 (в H2O)
| В растворах.
Второй порядок.
Реакции
с участием ионов
и радикалов.
| CH3Br + J─ → CH3J + Br─
| 0.83 (в H2O)
| C2H5Br + OH─ → C2H5OH + Br─
| 0.91 (в C2H5OH)
| C2H5J + C2H5O─ →
C2H5OC2H5 + J─
| 0.85 (в C2H5OH)
|
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|