ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства основных оксидов
Основные оксиды – твердые кристаллические вещества. 1) Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, взаимодействуют с водой с образованием оснований, например: Na2O + H2O → 2NaOH, BaO + H2O → Ba(OH)2. Оксиды остальных металлов с водой не взаимодействуют. 2) Растворимые и труднорастворимые в воде основные оксиды могут вступать в химические реакции с кислотными и амфотерными оксидами (реакции присоединения), с кислотами и амфотерными гидроксидами (реакции обмена) а) с кислотными оксидами: MgO + CO2 → MgCO3, K2O + SO2 → K2SO3, CaO + SO3 → CaSO4.
б) с амфотерными оксидами: Na2O + Al2O3 2NaAlO2, метаалюминат натрия
Na2O + ZnO Na2ZnO2. цинкат натрия в) с кислотами: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O, NiO + 2HCl → NiCl2 + H2O − реакции обмена.
г) с амфотерными гидроксидами: CaO + Zn(OH)2 CaZnO2 + H2O↑, K2O + 2Al(OH)3 2KAlO2 + 3H2O↑. 3) Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами – сильными восстановителями, кроме оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия), например: FeO + C Fe + CO, PbO + C Pb + CO, FeO + Mg MgO + Fe, CuO + H2 H2O + Cu. Кислотные оксиды
Кислотными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют кислородные кислоты. Кислотные оксиды образуются неметаллами и металлами в высших степенях окисления (+5, +6, +7), например: SO2 → H2SO3; SO3 → H2SO4; N2O5 → HNO3; CO2 → H2CO3; P2O5 → H3PO4 ; SiO2 → H2SiO3; Cl2O7 → HClO4; CrO3 → H2CrO4; Mn2O7 → HMnO4 и т.д. Кислотные оксиды могут быть газообразными (CO2, SO2 и т.д.), жидкими (ClO3, Cl2O7, Mn2O7 и т.д.) и твердыми (P2O5, CrO3, SiO2). Кислотные оксиды могут быть получены следующими способами: 1 способ: Окисление простого вещества – неметалла кислородом, например: 4Р + 5О2 → 2P2O5, S + О2 → SO2.
2 способ: Обжиг сульфидов, например: 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2.
3 способ: Термическое разложение некоторых солей тяжёлых металлов, расположенных в ряду активности до меди и кислородных кислот (чаще всего нитратов, солей летучих кислородных кислот.), например: 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2, FeSO3 FeO + SO2.
4 способ: Термическоеразложение кислородных кислот, например: H2CO3 → H2O + CO2.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|