ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства кислотных оксидов
1) Все растворимые в воде кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислородных кислот, например: CO2 + H2O → H2CO3, CrO3 + H2O → H2CrO4, P2O5 + H2O → 2H3PO4, SO3 + H2O → H2SO4, SiO2 + H2O 2) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, например: а) с основными оксидами: P2O5 + Na2O → 2NaPO3, SO3 + K2O K2SO4, SiO2 + CaO CaSiO3, SO3 + BaO → BaSO4. б) с амфотерными оксидами: 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3, SiO2 + ZnO → ZnSiO3.
3) Все кислотные оксиды взаимодействуют с сильными основаниями, например: CO2 + NaOH → NaHCO3, CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O, SO3 + NaOH → NaHSO4, SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O, P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O.
При взаимодействии кислотного оксида с основанием возможно образование различных типов солей (средних, кислых, и основных), например: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O, 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2, CO2 + 2Ca(OH)2 → (CaOH)2CO3 + H2O. Кислотные оксиды раньше называли ангидридами кислот, например: CO2 – ангидрид угольной кислоты; P2O5 – ангидрид фосфорной кислоты.
4) Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), например: CO2 + 2Mg C + 2MgO, Р2О3 + О2 → Р2О5.
Амфотерные оксиды
Амфотерными оксидами называют оксиды металлов, которые в зависимости от условий проявляют свойства кислотных и основных оксидов, т.е. обладают двойственными свойствами. Металлы в амфотерных оксидах находятся в промежуточных степенях окисления между высшей и низшей, чаще всего + 2, + 3, + 4, например: и т.д. Амфотерные оксиды могут быть получены следующими способами: 1 способ: Окисление простого вещества – металла, например: 2Zn + O2 → 2ZnO.
2 способ: Термическое разложение амфотерных гидроксидов, например: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.
3 способ: Термическое разложение некоторых солей, например: (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O, ZnCO3 ZnO + CO2.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|