ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства оснований
1) Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (таблица 4). Таблица 4 – Окраска индикаторов в растворах щелочей
2) При растворении в воде основания диссоциируют. Сильные однокислотные основания диссоциируют в водных растворах полностью (на 100%) на катионы металла и анионы – гидроксогруппы , например: , . Слабые основания в водных растворах диссоциируют незначительно. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим. При этом устанавливается химическое равновесие между молекулами слабого основания и ионами, на которые идет диссоциация, например: . Многокислотные основания в водных растворах диссоциируют по ступеням с постепенным отщеплением аниона – гидроксогруппы . Таким образом, сколько анионов – гидроксогруппы содержится в молекуле основания, столько будет ступеней диссоциации у этого основания. Нужно помнить, что многокислотные сильные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а слабые основания по всем ступеням диссоциируют обратимо, например:
Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований объясняется образование основных солей. 3) Все основания (растворимые и труднорастворимые) взаимодействуют с кислотами (как сильными, так и слабыми) с образованием соли и воды. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, например: KOH + HCl → KCl + H2O, Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O, 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O.
4) Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, например: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O, 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O, KOH + CO2 → KНCO3, 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O↑. 5) Растворимые в воде сильные основания взаимодействуют с некоторыми неметаллическими и металлическими простыми веществами (галогенами, фосфором, кремнием, алюминием и т.д.), например: 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O, 2KOH + 2Аl + 6H2O → 2К[Аl(ОН)4] + 3Н2. 6) Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуются труднорастворимые основания, амфотерный гидроксид или труднорастворимая соль, например: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4, 2KOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2KCl, Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH.
7) Труднорастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на основной оксид и воду, например: 2CuOH Сu2O + H2O, Fe(OH)2 FeO + H2O. Основания щелочных металлов при нагревании не разлагаются, например: NaOH – не разлагается.
8) Растворимые в воде основания реагируют с амфотерными гидроксидами, реакции между твёрдыми веществами, например: KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O↑,
реакции в растворах, например: KOH + Al(OH)3 → К[Al(OH)4], 3KOH + Al(OH)3 → К3[Al(OH)6].
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|