Химические свойства основных солей

1.Диссоциация основных солей.

Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей:

1ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: ,

гидроксокатион

3 ступень: .

2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)₂CO₃ 2CuО + CO₂↑ + H₂O.

3. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + CO₂ + 3H₂O,

CuOHCl + HCl → CuCl₂ + H₂O,

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O.

4. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO₃ + КOH → Fe(OH)₂ + КNO₃.

Двойные соли

Молекулы двойных солей состоят из ионов двух различных металлов и кислотных остатков одной и той же кислоты, например:

KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия калия;

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (ΙΙ) аммония;

KCuCl₃ – хлорид меди (ΙΙ) калия.

Двойные соли образуются при соединении солей двух различных металлов одной и той же кислоты:

K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ × Al₂(SO₄)₃ → 2KAl(SO₄)₂,

сульфат алюминия калия

(NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ → (NH₄)₂SO₄ × Fe₂(SO₄)₃ → NH₄Fe(SO₄)₂,

сульфат железа (ΙIΙ) аммония

Двойные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) на ионы, из которых они состоят, например:

,

,

.

Смешанные соли

Смешанные соли состоят из катионов одного металла и кислотных остатков двух различных кислот и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла, например:

CaCl₂

Ca(OCl)Cl + 2Ca(OCl)Cl,

хлоридгипохлорит кальция Ca(ClO)₂ хлоридгипохлорит кальция

CuBr₂

CuBrCl + 2CuBrCl.

хлоридбромид меди (II) хлоридбромид меди (II)

CuCl₂

Смешанные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: ,

.

Комплексные соли

Комплексные соли состоят из сложного комплексного иона – внутренней сферы, которая в молекулярной формуле соли заключена в квадратные скобки, и внешней сферы.

Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах:

,

.

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А.Вернер.

Согласно теории А.Вернера в центре молекулы комплексного соединения находится центральный атом – комплексообразователь. Атомами – комплексообразователями являются атомы или ионы металлов. Наиболее сильными комплексообразователями являются атомы или ионы d- и f- элементов, затем по комплексообразующей способности располагаются атомы или ионы p- элементов, самые слабые комплексообразователи s- элементы. Вокруг центрального атома – комплексообразователя в комплексном ионе находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами (аддендами).

Ион – комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую заключают в квадратные скобки, [ ].

Число σ-связей, образуемых центральным атомом с лигандами (аддендами) называется координационным числом центрального атома. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона – комплексообразователя и лигандов. Если лигандами являются электронейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя.

Комплексный ион может быть

– катионом: ;

;

– анионом: ;

.

Внутренняя сфера комплексного соединения может не иметь заряда – электронейтральный комплекс: ;

.

Ионы ионного комплексного соединения, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион – катион, то во внешней сфере находятся анионы, например:

;

.

Если комплексный ион – анион, то во внешней сфере находятся катионы. Катионами обычно являются катионы щелочных и щелочноземельных металлов и катионы аммония, например:

K₄[Fe(CN)₆]; Na[Ag(CN)₂]; NH₄[AuCl₄].

Рассмотрим состав комплексных солей:

K₄[Fe(CN)₆]

− внешняя сфера:

− комплексный ион – анион (или внутренняя сфера):

− центральный атом:

− лиганды (адденды):

− координационное число ()=6.

− внешняя сфера: − нет

− комплекс – электронейтральная молекула (или внутренняя сфера):

− центральный атом:

− лиганды (адденды):

− координационное число ()=6.

Названия анионных комплексных солей:

− гексацианоферрат (III) калия;

− гексацианоферрат (II) калия.

Названия катионных комплексных солей:

− сульфат тетраамминмеди (II);

− хлорид диамминсеребра (I).

Названия электронейтральных комплексов:

− тетракарбонилникеля (0);

− дихлордиамминплатина (II).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: