Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Получение оксидов и определение их свойств




 

Опыт 1. Получение оксидов натрия (магния)

 

Ход работы: Возьмите пинцетом из керосина маленький кусочек натрия (размером не более спичечной головки), просушите его фильтровальной бумагой, очистите от образовавшихся на поверхности металла соединений и поместите в железную ложечку, нагрейте над пламенем спиртовки и, когда натрий загорится, опустите ложечку в коническую колбу, в которую налито 50 мл воды; закройте горловину колбы ватным тампоном. После того, как горение натрия прекратится, дайте ложечке остыть, опустите её в воду и содержимое колбы взболтайте. Удалите ложечку из колбы и добавьте в колбу 1 – 2 капли раствора фенолфталеина.

Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горения натрия на воздухе, взаимодействие оксида натрия с водой. Каков характер пероксида натрия? Сделайте вывод о свойствах металла и его пероксида.

Вместо натрия для опыта можно взять стружку магния. При нагревании металла ложечку необходимо держать наклонно по отношению к пламени спиртовки. (Пероксид натрия и оксид магния – белые твердые вещества.)

 

Опыт 2. Получение оксида серы (ΙV)

 

Ход работы: В железную ложечку поместите небольшой кусочек серы. Нагрейте ложечку над пламенем спиртовки и, когда сера загорится, опустите ложечку в коническую колбу. Опыт проведите точно так же, как предыдущий (с натрием). После растворения продуктов горения серы в раствор добавьте 1 – 2 капли метилоранжа.

Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горение серы на воздухе, взаимодействие оксида серы (ΙV) с водой. Какие свойства проявляет оксид серы (ΙV). (Оксид серы (ΙV) – бесцветный газ). Сделайте вывод о свойствах неметалла и его оксида.

 

Опыт 3. Свойства основных оксидов

Ход работы:

 

Белый порошок оксида магния MgO поместите в чашку с водой, размешайте и испытайте раствором фенолфталеина. Отметьте малую растворимость в холодной воде оксида магния и изменение окраски индикатора.

а) Взаимодействие основных оксидов с водой: MgO + H2O → Mg(OH)2.

При добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, что указывает на основной характер оксида и образовавшегося гидроксида магния. MgO и Mg(OH)2 труднорастворимы.

б) Взаимодействие основных оксидов с кислотой: MgO + 2НСl →MgСl2 + H2O.

Поместите в пробирку немного порошка оксида магния (ΙΙ) MgO (или оксида железа (ΙΙ), оксида бария (ΙΙ)). Добавить 10 – 12 капель разбавленной серной или соляной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Отметьте цвет полученного раствора.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах основных оксидов.

Опыт 4. Свойства кислотных оксидов

Ход работы:

 

а) Взаимодействие кислотных оксидов с водой

В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте несколько капель воды. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку. Испытайте полученный раствор раствором лакмуса или раствором метилоранжа.

При добавлении индикатора метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет, что указывает на кислотный характер оксида фосфора (V) и образовавшейся ортофосфорной кислоты. P2O5 и H3PO4 хорошо растворимы.

 

б) Взаимодействие кислотного оксида с основанием

В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте немного щелочи NaOH. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку.

Оксид фосфора (V) взаимодействует со щелочью с образованием растворимой соли ортофосфата натрия.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах кислотных оксидов.

 

Опыт 5. Свойства амфотерных оксидов

Ход работы: В две пробирки внесите небольшое количество оксида цинка. В одну пробирку прилейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты НСl, во вторую – 2 мл гидроксида натрия NaOH или гидроксида калия KOH. Содержимое пробирок осторожно нагрейте при периодическом перемешивании.

Наблюдайте за поведением оксида цинка. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид цинка? Сделайте вывод о свойствах амфотерных оксидов.

 

 

Опыт 6. Получение и свойства труднорастворимых оснований

 

Ход работы:

 

а) Получение труднорастворимых оснований

Получите осадок гидроксида никеля (ΙΙ) Ni(OH)2, прибавляя к 2 – 3 каплям раствора соли никеля (ΙΙ) избыток раствора щелочи.

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 +Na2SO4.

 

При добавлении к зеленому раствору соли сульфата никеля (ΙΙ) гидроксида натрия выпадает осадок зеленого цвета. Труднорастворимые основания получают косвенным путём (взаимодействием растворимых солей со щелочами).

б) Взаимодействие труднорастворимых оснований с кислотами

К зелёному осадку гидроксида никеля (ΙΙ) добавьте раствор серной кислоты. Отметьте эффект реакции. Образуется соль сульфат никеля (ΙΙ) зелёного цвета.

Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о получении и свойствах труднорастворимых оснований.

 

 

Опыт 7. Получение и свойства малорастворимой кремниевой кислоты

Ход работы:

а) Получение труднорастворимой кислоты

К 2 – 3 мл раствора силиката натрия Na2SiO3 или силиката калия К2SiO3 прилейте 3 – 5 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты и наблюдайте образование студнеобразного осадка кремневой кислоты.

б) Свойства труднорастворимой кислоты

К полученному осадку добавьте раствор щелочи. Отметьте эффект реакции.

Кислоты реагируют со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения и свойствах труднорастворимых кислот, слабых электролитов.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных