ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Окислительно-восстановительные реакции протекают в направлении образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя.Окислительно-восстановительные свойства веществ можно сравнивать только в одинаковых условиях. В некоторых случаях это сравнение может быть проведено количественно. Пример 1. Составим уравнение реакции железа с хлором. Известно, что продуктом такой реакции является хлорид железа(III). Запишем схему реакции: Fe + Cl2 = FeCl3. Определим степени окисления атомов всех элементов, входящих в состав веществ, участвующих в реакции:
Атомы железа отдают электроны, а молекулы хлора их принимают. Выразим эти процессы электронными уравнениями: Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, надо первое электронное уравнение умножить на два, а второе – на три:
Введя коэффициенты 2 и 3 в схему реакции, получаем уравнение реакции: Пример 2. Составим уравнение реакции горения белого фосфора в избытке хлора. Известно, что в этих условиях образуется хлорид фосфора(V):
Молекулы белого фосфора отдают электроны (окисляются), а молекулы хлора их принимают (восстанавливаются):
Полученные первоначально множители (2 и 20) имели общий делитель, на который (как будущие коэффициенты в уравнении реакции) и были разделены. Уравнение реакции: P4 + 10Cl2 = 4PCl5. Пример 3. Составим уравнение реакции, протекающей при обжиге сульфида железа(II) в кислороде. Схема реакции:
В этом случае окисляются и атомы железа(II), и атомы серы(– II). В состав сульфида железа(II) атомы этих элементов входят в отношении 1:1 (см. индексы в простейшей формуле).
Уравнение реакции: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2. Пример 4. Составим уравнение реакции, протекающей при обжиге дисульфида железа(II) (пирита) в кислороде. Схема реакции:
Как и в предыдущем примере, здесь тоже окисляются и атомы железа(II), и атомы серы, но со степенью окисления – I. В состав пирита атомы этих элементов входят в отношении 1:2 (см. индексы в простейшей формуле). Именно в этом отношении атомы железа и серы вступают в реакцию, что и учитывается при составлении электронного баланса:
Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Задание: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: а) Na + I2 = NaI; Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|