Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Амфотерные гидроксиды. Как амфотерные оксиды по свойствам близки к основным оксидам, так и амфотерные гидроксиды близки по свойствам к основным гидроксидам (основаниям)




Как амфотерные оксиды по свойствам близки к основным оксидам, так и амфотерные гидроксиды близки по свойствам к основным гидроксидам (основаниям). Отличие амфотерных гидроксидов - только в том, что они способны реагировать со щелочами.
Непосредственно эти реакции протекают только в растворах:
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-, Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-,
Zn(OH)2 + 2NaOHр = Na2[Zn(OH)4]р, Cr(OH)3 + 3KOHр = K3[Cr(OH)6]р.
Конечно, амфотерные гидроксиды реагируют и с расплавами щелочей, но при этих температурах они разлагаются, и со щелочью реагируют уже соответствующие амфотерные оксиды.
Так как все амфотерные гидроксиды - нерастворимые вещества, получить их можно осаждением из растворов солей:

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
[Zn(OH)4]2- + 2H3O+ = Zn(OH)2 + 4H2O.

Задание:

Осуществите превращения:
а) Be - BeO - Na2BeO2 - BeCl2 - Be(OH)2 - Na2[Be(OH)4] - BeSO4;
б) Al - Na[Al(H2O)2(OH)4] - Al(OH)3 - Na3[Al(OH)6] - AlCl3 - Al(OH)3 - Al2O3 .

Соли

Как трудно провести границу между веществами с ионными и ковалентными связями, так не менее трудно выделить среди множества соединений те, которые мы называем солями. Тем не менее, все соединения, которые заведомо относятся к солям, представляют собой твердые (обычно кристаллические) вещества. По определению, связь в этих соединениях ионная. При этом не следует забывать, что в сложных катионах и анионах связь между атомами ковалентная.
Химические свойства солей определяются только свойствами ионов, входящих в их состав.
Важнейшие химические свойства средних солей:
1) растворимые соли могут реагировать с металлами;
2) некоторые соли могут окисляться активными неметаллами:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2,
2K2SO3 + O2 = 2K2SO4 (в растворе, медленно);
3) растворимые соли могут реагировать с растворами щелочей;
4) соли слабых кислот реагируют с сильными кислотами;
5) в растворе соли могут реагировать между собой:
Ba2+ + SO42- = BaSO4 , Ag+ + Cl- = AgCl ,
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3;
6) некоторые соли при нагревании легко разлагаются
2KNO3 = 2KNO2 + O2 , MgCO3 = MgO + CO2 , NH4Cl = NH3 + HCl ,
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O , NH4NO2 = N2 + 2H2O .
Как видно из приведенных примеров, реакции термического разложения разных солей очень сильно отличаются друг от друга, поэтому подробно с некоторыми типами этих реакций вы познакомитесь при изучении химии отдельных элементов.
Особенности химических свойств кислых и основных солей связаны с наличием в их составе ионов-амфолитов и заключаются в возможности реакций с растворами кислот и оснований:

NaHSO + NaOHр = Na2SO + H2O,
NaHCO + HClр = NaClр + CO2 + H2O,
Mg(OH)Cl + NaOHр = Mg(OH)2 + NaClр,
Mg(OH)Cl + HClр = MgCl + H2O.

Все кислые и основные соли разлагаются при нагревании. Здесь также много различных типов реакций:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ,
NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 ,
2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O ,
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O .

Таким образом, соли можно получить 12 важнейшими способами:
1) при взаимодействии металлов с неметаллами,
2) при взаимодействии металлов с кислотами,
3) при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами,
4) при взаимодействии основных оксидов с кислотами,
5) при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями,
6) при взаимодействии оснований с кислотами,
7) при взаимодействии неметаллов с основаниями,
8) при взаимодействии оснований с солями,
9) при взаимодействии металлов с солями,
10) при взаимодействии кислот с солями,
11) при взаимодействии неметаллов с солями,
12) при взаимодействии солей друг с другом.

Не все эти способы применимы к каждой соли, например: соли бескислородных кислот нельзя получить, используя способы 3 и 5, а соли металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода нельзя получить, используя способ 2. И наоборот, существует множество способов получения отдельных солей, не включенных в этот перечень.

Задание:

1.Составьте уравнения реакций получения а) сульфата магния (не менее восьми способов), б) карбоната кальция (не менее четырех способов), в) сульфида калия (не менее трех способов).

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных