Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов




Определяется законом действия масс (Гульдберг и Вааге, 1867) – основным законом химической кинетики.

Формулировка закона действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.

В общем случае для реакции: аА + bВ ↔ сС + dD скорость реакции равняется:

υ = κ∙САа ∙ СВb, (кинетическое уравнение гомогенной реакции),

где СА і СВ – концентрации реагентов; а, b – коэффициенты в уравнении реакции;

κ – константа скорости реакции (скорость реакции при концентрациях реагентов 1моль/л), характеризует способность реагентов к взаимодействию; характеризует данную реакцию при постоянной тепературе.

κ зависит от: • природы реагентов; • температуры; • наличия катализаторов. κ не зависит от: • концентраций веществ; • времени протекания реакции.  

Реакции, проходящие при одинаковых условиях, сравнивают по их константам скоростей.

Закон действия масс справедлив для:

ü простых реакций;

ü идеальных газов;

ü разбавленных растворов.

Скорость гетерогенных реакций зависит от:

S концентрации жидкого или газообразного вещества;

S величины поверхности S твердых реагентов (увеличение S↑ приводит к υ↑, достигается измельчением);

S диффузии (поступление к поверхности твёрдого реагента новых порций реагирующих веществ) – ускоряют встряхиванием и перемешиванием.

Ä Молекулярность реакции – число молекул, принимающих участие в элементарном акте взаимодействия. Выражается целым числом. Реакции: мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные. Одновременное столкновение в одной точке четырёх и больше частиц маловероятно. Молекулярность реакции – понятие теоретическое.

Ä Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении реакции. Может изменяться с изменением температуры и давления. Для элементарных реакций совпадает с молекулярностью.

Порядок реакции – экспериментальная величина. Определяют по виду кинетического уравнения, отображающего экспериментальную зависимость скорости данной реакции от концентрации реагентов.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных