ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентовОпределяется законом действия масс (Гульдберг и Вааге, 1867) – основным законом химической кинетики. Формулировка закона действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов. В общем случае для реакции: аА + bВ ↔ сС + dD скорость реакции равняется: υ = κ∙САа ∙ СВb, (кинетическое уравнение гомогенной реакции), где СА і СВ – концентрации реагентов; а, b – коэффициенты в уравнении реакции; κ – константа скорости реакции (скорость реакции при концентрациях реагентов 1моль/л), характеризует способность реагентов к взаимодействию; характеризует данную реакцию при постоянной тепературе.
Реакции, проходящие при одинаковых условиях, сравнивают по их константам скоростей. Закон действия масс справедлив для: ü простых реакций; ü идеальных газов; ü разбавленных растворов. Скорость гетерогенных реакций зависит от: S концентрации жидкого или газообразного вещества; S величины поверхности S твердых реагентов (увеличение S↑ приводит к υ↑, достигается измельчением); S диффузии (поступление к поверхности твёрдого реагента новых порций реагирующих веществ) – ускоряют встряхиванием и перемешиванием. Ä Молекулярность реакции – число молекул, принимающих участие в элементарном акте взаимодействия. Выражается целым числом. Реакции: мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные. Одновременное столкновение в одной точке четырёх и больше частиц маловероятно. Молекулярность реакции – понятие теоретическое. Ä Порядок реакции – сумма показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении реакции. Может изменяться с изменением температуры и давления. Для элементарных реакций совпадает с молекулярностью. Порядок реакции – экспериментальная величина. Определяют по виду кинетического уравнения, отображающего экспериментальную зависимость скорости данной реакции от концентрации реагентов. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|