Влияние катализатора на скорость реакции

Катализатор – это вещество, которое ускоряет реакцию, участвует в промежуточных стадиях, но количественно и качественно при этом не изменяется.

Основная роль катализатора – образование с реагентом промежуточных реакционно- способных соединений, которые легко распадаются на продукты реакции.

Особенности катализаторов:

a Количество катализатора очень мало (в реакции: 2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄ концентрация Cu²⁺ составляет 10^-13моль/л);

a Специфичность действия, то есть для каждой реакции существует свой катализатор;

Используя разные катализаторы, можно из одних и тех же исходных веществ получать разные продукты:

С₂Н₅ОН → СН₃ – СОН + Н₂, катализатор – Cu, Ni;

С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О, катализатор – Al₂O₃.

a Катализатор не влияет на общую стехиометрию реакции;

a Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, позволяет быстрее достигнуть состояния химического равновесия, но не изменяет положения равновесия;

a Катализатор ускоряет прохождение реакции: Ø создаёт условия для нового пути реакции (обеспечение энергией, необходимой для диссоциации реагента, снижается Еа – пример: Н2 + О2 на поверхности Pt); Ø способствует упорядочению реагентов в активированном комплексе (увеличивается вероятность необходимой ориентации реагентов для их взаимодействии – пример: реакция водорода с йодом). a Катализатор принимает химическое участие в реакции: используется на одной стадии и регенерируется на следующей.

Теории катализа

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: