Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ




Между насыщенным при некоторой температуре водным раствором малорастворимого сильного электролита AmBn и осадком этого вещества устанавливается состояние гетерогенного химического равновесия осадок насыщенный раствор: AmBn(k) = mA + nB

Термодинамическая константа данного гетерогенного равновесия (между малорастворимым соединением и его ионами в растворе) называется термодинамическим произведением растворимости Копр и записывается как Копр = am(A) an(B), поскольку для чистого твёрдого вещества AmBn активность a =1.

Из этого выражения следует: произведение активностей иoнов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная для данного растворителя, температуры, давления.

В растворах с малой ионной силой, в которых коэффициенты активностей f ионов практически равны единице, можно считать, что активности ионов равны их равновесным концентрациям.

Соответственно вместо термодинамического произведения растворимости Копр используют реальное концентрационное произведение растворимости Кпр = [A]m∙ [ B]n.

 

Например, в насыщенном водном растворе малорастворимого соединения хлорида серебра:

AgCl(k) = Ag+(aq) + Cl-(aq)

s s s

Термодинамическое произведение растворимости Копр = a(Ag+) ∙ a(Cl-).

Концентрационное произведение растворимости Кпр =[Ag+] [Cl-].

Тогда Koпр== a(Ag+) ∙ a(Cl-) = f(Ag+)[Ag+] ∙ f(Cl-)[Cl-] = Kпр f(Ag+)∙f(Cl-). Отсюда реальное концентрационное произведение растворимости Кпр = Копр / f(Ag+)∙f(Cl-).

Следовательно, чем больше величина ионной силы и соответственно меньше коэффициенты активностей, тем больше величина концентрационного произведения растворимости

Растворимостью s вещества называется концентрация его в насыщенном растворе.

____

Для насыщенного раствора хлорида серебра: Кпр = s∙s = s2. Растворимость AgCl s = √Кпр

Поскольку увеличивается концентрационное произведение растворимости, увеличивается и растворимость соли.

Эффект повышения растворимости труднорастворимой соли с увеличением ионной силы называется эффектом высыливания

 

Пример1. Рассчитайте растворимость фосфата бария, если Копр Ba3(PO4)2) = 6,3·10-39.

Решение:

Ba3(PO4)2 = 3Ba2+ + 2PO43-

Если s- растворимость фосфата бария, то: [Ba2+]= 3s, [PO43-] = 2s.

Копр = (3s)3 (2s)2 ­ = 108s5 = 6,3 ·10-39.

_____________

Отсюда s = √ 6,3 ·10-39 / 108 = 9 10-9 моль/л.

Пример2 Рассчитайте растворимость CaSO4 в 0,01 M Mg(NO3)2

Koпр(CaSO4) = 2,37 ∙

Решение ________

Растворимость CaSO4 в чистой воде: s = √2,37 ∙10-5 = 4,87∙10-3 моль/л.

Ионная сила раствора I = 0,5(0,01 ∙ 22 + 2∙ 0,01 ∙ 1 + 4,87 ∙10-3 ∙22 + 4,87 ∙10-3 ∙22) = 0,05.

Коэффициенты активности ионов: f(Ca2+) = 0,75.и f(SO4)2- = 0,55.

Кпр = Копр / f(Ca2+) f(SO4)2- = 2,37∙10-5 / 0,75 ∙0,55 = 5,78 ∙10-5.

Растворимость сульфата кальция в растворе, содержащем нитрат магния равна

_______

s = √5,78 ∙10-5 = 7,6 ∙10-3 моль/л.

Растворимость увеличилась в 1,56 раз.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных