s-ЭЛЕМЕНТЫ. 1и 2 группы

1. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов главных подгрупп 1и 2 группы Периодической системы Д.И. Менделеева с ростом порядкового номера элемента? Дайте объяснение наблюдаемым закономерностям на основе электронного строения атомов.

2. Как и почему изменяются основные свойства в рядах: 1)LiOH - CsOH, 2)Be(OH)₂ – Ba(OH)₂?

3. Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов 1А группы?

Как эти продукты реагируют с холодной водой и с водой при кипячении?

4. Рассмотрите сходство химических свойств по диагонали бериллий - алюминий и приведите уравнения реакций (на примере простых веществ, оксидов, гидроксидов, катионов в водном растворе).

5. Опишите электронное строение и геометрическую структуру молекулы хлорида бериллия.

6. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, азота, паров воды? Ответ обоснуйте расчётом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.

7. Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий - магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов.

8. По методу МО рассмотрите образование связи в частицах Li₂⁺, Li₂, Li₂^-. Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду?

9. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

а)Na + H₂O→…; б) NaH + H₂O→…; в) CaH₂ + H₂O→…;.

г) Li₃N + H₂O→…; д) K + O₂ (изб.) →…; ж) CaH₂ + O₂→…;

з) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄→…; и) BaO₂ + H₂SO₄→…; к)Be(OH)₂ + NaOH→…;

л) BeF₂ + SiF₄→…; м)Mg + N₂→…; н) Mg + CO₂ →…;.

10. Определите массовую долю натрия в амальгаме, если на нейтрализацию раствора, полученного после обработки 5,0 г амальгамы натрия, израсходовано 25 мл 2Н HCL.

11. К равным объёмам растворов солей бериллия, магния и кальция одинаковой молярной концентрации прилили избыток раствора аммиака. Не прибегая к расчёту, определите, в каком случае порция осадка будет больше.

12. К отдельным порциям гидрида кальция и гидрида лития равной массы прилили избыток воды. Определите, в каком случае объём газа будет больше. Ответ подтвердите расчётом.

13. Известно, что соединения бария ядовиты. Однако при рентгеноскопии желудка в пищеварительный тракт человека вводят сульфат бария, не опасаясь отравления организма. Докажите, что в данном случае не превышается предельно допустимая концентрация катионов бария, равная 4 мг/л. Можно ли сульфат бария заменить карбонатом, оксалатом или хроматом бария?

D- ЭЛЕМЕНТЫ

1..Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования твёрдых монохлоридов меди,серебра и золота. По резудьтатам расчётов сделайте выводы:а) об изменении восстановительных свойств элементов в свободном виде; б) о химической активности металлов; в) о сравнительной устойчивости степени окисления(+1) для серебра и золота.

2. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Сu2+ в воде составляет

0,1 мг/л.Для очистки промышленных стоков от ионов меди осаждают гидроксид меди(II) добавлением щёлочи. Какое значение рН при 25оС необходимо поддерживать в растворе для снижения содержания ионов Сu2+ до предельно допустимого?

3. Определите минимальный объём воды, необходимый для полного растворения 1г хлорида серебра(I).

4. К 0,01М раствору нитрата цинка(II) добавляют избыток гидрата аммиака. Составьте уравнение реакции обмена лигандов. Определите Остаточную концентрацию катионов тетрааквацинка(II) в конечном растворе, если концентрация гидрата аммиака в нём равна 0,1моль/л.

5. Кадмий и ртуть относятся к высокотоксичным элементам. Предельно допустимая массовая концентрация ионов Cd2+и Hg2+ в водном растворе составляет 0,01 и,0,005 мг/л соответственно. Установите, можно ли очистить при 25оС промышленные стоки от кадмия и ртути обработкой гидроксидом натрия, если рН конечного раствора равен 10.

6. Сколько чистого хрома можно получить из 1т хромистого железняка

FeO ∙ Cr₂O₃,содержащего 10% посторонних веществс?

7. Какая масса йода выделится при взаимодействии иодида калия с 0,25 л 0,1н раствора дихромата калия в кислой среде?

8. На восстановление 0,05 л 0,2н K₂Cr₂O₇ в присутствии разбавленной соляной кислоты затрачено 200мл раствора хлорида олова(II). Вычислите нормальную концентрацию раствора SnCl₂.

9. Напишите уравнения реакций:

1) TiCl₄ + H₂O =…2)Ti(SO₄)₂ + H₂O =…3)CrBr₃ +H₂O =…4)MnSO₄ + H₂O =…

5)Fe(NO₃)₂ + Н₂О =…6)K₂Cr₂O₇ + KI +H₂SO₄ =…7)H₂SeO₃ + FeSO₄ +H₂SO₄ =…

8)H₂TeO₃ + H₂S =…9)Na­₂CrO₄ +NaNO₃ + NaOH =…10)KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ =…

11)Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ +HNO₃ =…12)MnSO₄ +H₂O₂ + H₂O =…

13)KMnO₄ + H₂O₂ + KOH =…14)Cr₂(SO₄)₃ +H₂O =…15)K₂Cr₂O₇ +KNO₂ +H₂SO₄ =…

16)K₂CrO₄ + BaCl₂ =…17)K₂Cr₂O₇ + HCl = Cl₂ + …18)KMnO₄ + KNO₂ +KOH =…

19)K₂MnO₄ + H₂O =…20)MnO₂ + KClO₃ +KOH = K₂MnO₄ +…21)MnCl₂ +H₂O =…

22)Mn(NO₃)₂ + Na₂S =…23)Fe(OH)₂ + O₂ +H₂O =…24)Ni(OH)₂ + Br₂ + NaOH =…

25)Co(OH)₃ +H₂SO₄ =O₂ + …26)Cu(NO₃)₂ + H₂O =…27)CuCl₂ +H₂O =…

28) Au(OH)₃ +KOH =…29)Au(OH)₃ + H₂SO₄ =…30)Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ =…

31)MnSO₄ + H₂O₂ + KOH=…32)K₂MnO₄ + H₂SO₄ =…33)MnO₂ + HCl =…

34)KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =…35)Zn + H₃AsO₃ + HCl =…

36)Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ =…37)Hg₂Cl₂ + SnCl₂ =…38)Hg(NO₃)₂ + KI(изб) =…

39)ZnSO4 +H₂O =…40)AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH =…41)H[AuCl₄] + H₂O₂ +NaOH =…

42)Cu +HCl + O₂ =…43)CuCl₂ +Cu =…44)CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl(разб) =CuCl₂ + …

45)[Ag(NH₃)₂]Cl + Zn =…46)H[AuCl₄] + Zn =…47)Cu +KCN + H₂O + O₂ =…

48)ZnSO₄ + … = K₂[Zn(OH)₄] …49)K₂[Zn(OH)₄] + HNO₃(изб) =…

50)[Cd(NH₃)₄](OH)₂ + H₂SO₄(изб) =…51)NaNO₃ + Zn + NaOH =…

.

..

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: