Главная | Случайная

КАТЕГОРИИ:






КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ» 9 КЛАСС

 

1. Строение атома

Строение атома азота:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p3 4) 1s2 2s2 2p5

 

Строение атома серы:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4

 

Строение атома фосфора:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s24 3) 1s2 2s2 2p63s23 4) 1s2 2s2 2p6.

 

Строение атома углерода:

1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4

 

Строение атома кремния:

1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s24 3) 1s2 2s2 2p63s22 4) 1s2 2s2 2p6.

 

 

2. Изменение свойств химических элементов

Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

 

У элементов подгруппы углерода с увеличением порядкового номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

 

У элементов подгруппы галогенов с увеличением порядкового номера увеличивается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

 

Неметаллические свойства в ряду элементов I → Br → Cl →F слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

 

В ряду B → C → N → O с увеличением порядкового номера увеличивается:

1) атомный радиус; 3) число валентных электронов в атомах;

2) число энергетических уровней; 4) электроотрицательность.

 

 

3. Аллотропные видоизменения

Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:

1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.

 

Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропных модификаций:

1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород

 

Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:

1) хлор; 2) кремний; 3) углерод; 4) сера.

 

Укажите, какие из представленных аллотропных модификаций не принадлежат углероду:

1) графит; 2) озон; 3) алмаз; 4) фуллерен

 

Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд; 2) не ядовит; 3) без запаха; 4) светится в темноте.

 

Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации:

1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.

 

Не является аллотропным видоизменением углерода:

1) графит; 2) карбин; 3) озон; 4) фуллерен

 

Аллотропные модификации фосфора : а) белый и черный; б) алмаз и графит; в) красный и белый; г) оксид фосфора

 

4. Физические свойства вещества

 

Алмаз- это: а) твердое прозрачное кристаллическое вещество; б) жидкость; в) твердое желтое вещество

Графит- это: а) жидкость; б) твердое прозрачное вещество; в) темно- серое вещество с металлическим блеском; г)черное кристаллическое вещество

СО2 а)бесцветный газ без запаха; б)светло-синий газ без запаха; в)бесцветный газ с неприятным запахом; г)светло-зеленый газ без запаха

 

H2S а) бесцветный газ без запаха б) бесцветный газ с резким запахом, ядовитый в) светло-желтый газ с резким запахом г) желто-зеленый газ с резким запахом .

NO2 а) бурый газ, ядовит; б) бесцветный газ; в) светло-желтый газ; г) зеленый газ с резким запахом

Оксид фосфора (V) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Аммиак:

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ.

 

Оксид серы (IV) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

Оксид серы (VI) :

1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость;

3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.

 

Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий; 2) имеет металлический блеск; 3) светится в темноте; 4) полупроводник;

 

Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору:

1) сильный яд; 2) не ядовит; 3) светится в темноте; 4) без запаха;

 

Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода (IV):

1) «сухой лёд»; 2) для тушения пожаров; 3) светится в темноте; 4) жидкость;

 

Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору:

1) аморфное вещество; 2) светится в темноте; 3) не ядовит; 4) чесночный запах

 

 

5.Признаки химических реакций

 

Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа:

1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.

 

Признак, по которому судят о выделении аммиака:

1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки, 4)изменение окраски индикатора.

 

Признак, по которому судят о выделении кислорода:

1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки, 4)изменение окраски индикатора.

 

Какой газобесцвечивает чернила

1)углекислый газ; 2)водород; 3)сернистый газ; 4)аммиак.

 

Признак, по которому проверяют водород на чистоту:

1) грязный горит с «лающим звуком»; 2)изменение окраски индикатора; 3) вспыхивание лучинки; 4) горящая лучинка перестаёт гореть.

 

6. Сокращённые ионные уравнения

Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- à BaSO4 соответствует

взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

 

Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

Сокращенному ионному уравнению + + СO32- à СO2Î+Н2О соответствует

взаимодействие между: 1) фосфатом калия и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и угольной кислоты

4) карбонатом натрия и раствором серной кислоты

 

Сокращенному ионному уравнению 3Ag+ + РО43- àAg3РО4 соответствует

взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами фосфата натрия и нитрата серебра

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Сокращенному ионному уравнению NH4++OH- à NH3 Î+H2O соответствует

взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и хлорида аммония

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

 

7. Цепочка превращений

1)SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

2)Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3

3)СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3

4) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)

5)Cl2 →HCl →NaCl →AgCl

6)N2→NH3→ NH4Cl → NH3
7)P→P2O5→H3PO4→ Na3PO4
8)NO→NO2→HNO3→NH4NO3
9)N2→NO→NO2→ HNO3
10)S→H2S→SO2→K2SO3
11)S→SO2→SO3→Na2SO3
12)Br2→ HBr→K Br→Ag Br
13)Cl2→HCl→ NaCl→AgCl
14)Br2→ HBr→K Br→Ag Br
15)N2→NH3→ NH4Cl → NH3
16)P→P2O5→H3PO4→ Na3PO4
17)NO→NO2→HNO3→NH4NO3
18)N2→NO→NO2→ HNO3
19)S→H2S→SO2→K2SO3
20)S→SO2→SO3→Na2SO3
21)Cl2→HCl→ NaCl→AgCl
22)NO→NO2→HNO3→NH4NO3
23)N2→NO→NO2→ HNO3
24)S→H2S→SO2→K2SO3
25)S→SO2→SO3→Na2SO3
26)Br2→ HBr→K Br→Ag Br
27)Cl2→HCl→ NaCl→AgCl
28)Br2→ HBr→K Br→Ag Br
29)N2→NH3→ NH4Cl → NH3

 

8. Задача

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3 (тв) =2Ag (тв) +2NO2(г) +O2(г) -317 кДж поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна 1)1,08г 2)54г 3)5,4г 4)10,8г

 

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит)+О2(г) =СО2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.)образовавшегося при этом углекислого газа равен 1)11,2л 2)168л 3)224л 4)112л

 

3. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+402кДж рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты

1)0,1г 2)10г 3)10 моль 4)0,1 моль

 

4. Термохимическое уравнение процесса обжига известняка
СаСО3 = СаО + СО2 - 178,69 кДж.
Какая масса оксида кальция была получена, если затрачено 893,45 кДж тепла?
1)28 г 2) 56 г 3)140 г 4) 280 г

 

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(r) + O2(г) = 2SO3(г)+198кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида

серы (IV) равен 1)224 л 2) 448 л 3)672 л 4) 784 л

 

6. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса

2NaHCO3(T) = Na2CO3(T) + Н2О(Г) + СО2(Г) - 64 кДж?

1)128кДж 2)12,8кДж 3) 98 кДж 4)96кДж

 

7.Образование азотной кислоты происходит в соответствии с уравнением

4NO2(г) + О2(Г) + 2Н2О(ж) = 4HNO3(ж) + 252 кДж. Какой объем (н.у.) оксида азота (IV) вступил в реакцию, если выделилось 63 кДж?

1) 11,2 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 200л

 

8. Термохимическое уравнение реакции взаимодействия

серы и углекислого газа S(T) + 2СО2(Г)= SО2(г) + 2СО(Г) - 269 кДж. |

Какое количество теплоты поглотится, если в реакции вступило 96 г серы?

1)807кДж 2)6,ЗкДж 3) 269 кДж 4)80,7кДж

 

9. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О [Ж) + 1169 кДж.

Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

1)5845 кДж 2)934,4кДж 3) 58450 кДж 4)9352кДж

 

10.Термохимическое уравнение реакции

СО2(Г) + 4Н2(г)= СН4(г) + 2Н2О(Г) +166 кДж.

Найдите массу углекислого газа (г), при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты.

1)44 2)132 3)67,2 4) 13,2

 

11. Дано термохимическое уравнение:

2FeO + С= 2Fe + СО2-132 кДж.

Сколько теплоты поглотится при взаимодействии 21,6г оксида железа (II) и 2,16 г углерода?

1)39,6кДж 2)19,8кДж 3)26,4кДж 4)23,7бкДж

 

12. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) + 566 кДж выделилось 1520 кДж. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1)60 л 2) 120 л 3)448 л 4) 1200л

 

13. При окислении 9,6 г угля до оксида углерода (II) согласно уравнению 2С(Т) + О2(Г) = 2СО(Г) + 220 кДж выделится теплота количеством

1)44 кДж 2)88 кДж 3)176 кДж 4)440 кДж

 

14. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N2(г) + ЗН2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж выделилось 23 кДж теплоты.

При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1)4,48л 2) 5,6л 3) 11,2л 4) 16,8л

 

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NH4NO2(TB) = N2(r) + 2Н2О(ж) + 316 кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

1)38,4г 2) 1,92 г 3)19,2 г 4) 3,84 г

 

16.При образовании 840мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(r) + 92 кДж

должно выделиться теплоты

1)1,725кДж 2)92кДж 3)3,45кДж 4)3450кДж

 

17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3 (тв) =2Ag (тв) +2NO2(г) +O2(г) -317 кДж поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна 1)1,08г 2)54г 3)5,4г 4)10,8г

 

18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит)+О2(г) =СО2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.)образовавшегося при этом углекислого газа равен 1)11,2л 2)168л 3)224л 4)112л

 

19. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+402кДж рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты

1)0,1г 2)10г 3)10 моль 4)0,1 моль

 

20. Термохимическое уравнение процесса обжига известняка
СаСО3 = СаО + СО2 - 178,69 кДж.
Какая масса оксида кальция была получена, если затрачено 893,45 кДж тепла?
1)28 г 2) 56 г 3)140 г 4) 280 г

 

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(r) + O2(г) = 2SO3(г)+198кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида

серы (IV) равен 1)224 л 2) 448 л 3)672 л 4) 784 л

 

22. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса

2NaHCO3(T) = Na2CO3(T) + Н2О(Г) + СО2(Г) - 64 кДж?

1)128кДж 2)12,8кДж 3) 98 кДж 4)96кДж

 

23.Образование азотной кислоты происходит в соответствии с уравнением

4NO2(г) + О2(Г) + 2Н2О(ж) = 4HNO3(ж) + 252 кДж. Какой объем (н.у.) оксида азота (IV) вступил в реакцию, если выделилось 63 кДж?

1) 11,2 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 200л

 

24. Термохимическое уравнение реакции взаимодействия

серы и углекислого газа S(T) + 2СО2(Г)= SО2(г) + 2СО(Г) - 269 кДж. |

Какое количество теплоты поглотится, если в реакции вступило 96 г серы?

1)807кДж 2)6,ЗкДж 3) 269 кДж 4)80,7кДж

 

25. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О [Ж) + 1169 кДж.

Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

1)5845 кДж 2)934,4кДж 3) 58450 кДж 4)9352кДж

 

26.Термохимическое уравнение реакции

СО2(Г) + 4Н2(г)= СН4(г) + 2Н2О(Г) +166 кДж.

Найдите массу углекислого газа (г), при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты.

1)44 2)132 3)67,2 4) 13,2

 

27. Дано термохимическое уравнение:

2FeO + С= 2Fe + СО2-132 кДж.

Сколько теплоты поглотится при взаимодействии 21,6г оксида железа (II) и 2,16 г углерода?

1)39,6кДж 2)19,8кДж 3)26,4кДж 4)23,7бкДж

 

28. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) + 566 кДж выделилось 1520 кДж. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1)60 л 2) 120 л 3)448 л 4) 1200л

 

 

29. При окислении 9,6 г угля до оксида углерода (II) согласно уравнению 2С(Т) + О2(Г) = 2СО(Г) + 220 кДж выделится теплота количеством

1)44 кДж 2)88 кДж 3)176 кДж 4)440 кДж

 

30. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N2(г) + ЗН2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж выделилось 23 кДж теплоты.

При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1)4,48л 2) 5,6л 3) 11,2л 4) 16,8л

 

31. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NH4NO2(TB) = N2(r) + 2Н2О(ж) + 316 кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

1)38,4г 2) 1,92 г 3)19,2 г 4) 3,84 г

 

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Задание кандидату в водители. | Париж с отдыхом в Ницце. Хельсинки, Стокгольм, Люксембург, Париж, Лион, Ницца, Монако, Канны, Милан, Мюнхен, Дрезден.
vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!