ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ» 9 КЛАСС
1. Строение атома Строение атома азота: 1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p3 4) 1s2 2s2 2p5
Строение атома серы: 1) 1s2 2s2 2p63 s2 3p4 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4
Строение атома фосфора: 1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s2 2р4 3) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 4) 1s2 2s2 2p6.
Строение атома углерода: 1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p4
Строение атома кремния: 1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s2 2р4 3) 1s2 2s2 2p63s2 3р2 4) 1s2 2s2 2p6.
2. Изменение свойств химических элементов Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически
У элементов подгруппы углерода с увеличением порядкового номера уменьшается: 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
У элементов подгруппы галогенов с увеличением порядкового номера увеличивается: 1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах 2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
Неметаллические свойства в ряду элементов I → Br → Cl →F слева направо: 1) не изменяются 3) ослабевают 2) усиливаются 4) изменяются периодически
В ряду B → C → N → O с увеличением порядкового номера увеличивается: 1) атомный радиус; 3) число валентных электронов в атомах; 2) число энергетических уровней; 4) электроотрицательность.
3. Аллотропные видоизменения Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации: 1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.
Укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропных модификаций: 1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород
Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации: 1) хлор; 2) кремний; 3) углерод; 4) сера.
Укажите, какие из представленных аллотропных модификаций не принадлежат углероду: 1) графит; 2) озон; 3) алмаз; 4) фуллерен
Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору: 1) сильный яд; 2) не ядовит; 3) без запаха; 4) светится в темноте.
Укажите, какие из представленных веществ имеют аллотропные модификации: 1) кислород; 2) кремний; 3) углерод; 4) фосфор.
Не является аллотропным видоизменением углерода: 1) графит; 2) карбин; 3) озон; 4) фуллерен
Аллотропные модификации фосфора: а) белый и черный; б) алмаз и графит; в) красный и белый; г) оксид фосфора
4. Физические свойства вещества
Алмаз- это: а) твердое прозрачное кристаллическое вещество; б) жидкость; в) твердое желтое вещество Графит - это: а) жидкость; б) твердое прозрачное вещество; в) темно- серое вещество с металлическим блеском; г)черное кристаллическое вещество СО2 а)бесцветный газ без запаха; б)светло-синий газ без запаха; в)бесцветный газ с неприятным запахом; г)светло-зеленый газ без запаха
H2S а) бесцветный газ без запаха б) бесцветный газ с резким запахом, ядовитый в) светло-желтый газ с резким запахом г) желто-зеленый газ с резким запахом. NO2 а) бурый газ, ядовит; б) бесцветный газ; в) светло-желтый газ; г) зеленый газ с резким запахом Оксид фосфора (V): 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) газ с резким запахом; 4) бурый газ. Аммиак: 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) бесцветный газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Оксид серы (IV): 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) газ с резким запахом; 4) бурый газ. Оксид серы (VI): 1) белый рыхлый порошок; 2) бесцветная маслянистая жидкость; 3) газ с резким запахом; 4) бурый газ.
Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию: 1) мягкий; 2) имеет металлический блеск; 3) светится в темноте; 4) полупроводник;
Укажите характеристики, которые относятся к белому фосфору: 1) сильный яд; 2) не ядовит; 3) светится в темноте; 4) без запаха;
Укажите характеристики, которые относятся к оксиду углерода (IV): 1) «сухой лёд»; 2) для тушения пожаров; 3) светится в темноте; 4) жидкость;
Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору: 1) аморфное вещество; 2) светится в темноте; 3) не ядовит; 4) чесночный запах
5.Признаки химических реакций
Что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа: 1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.
Признак, по которому судят о выделении аммиака: 1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки, 4)изменение окраски индикатора.
Признак, по которому судят о выделении кислорода: 1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки, 4)изменение окраски индикатора.
Какой газ обесцвечивает чернила 1)углекислый газ; 2)водород; 3)сернистый газ; 4)аммиак.
Признак, по которому проверяют водород на чистоту: 1) грязный горит с «лающим звуком»; 2)изменение окраски индикатора; 3) вспыхивание лучинки; 4) горящая лучинка перестаёт гореть.
6. Сокращённые ионные уравнения Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- à BaSO4 соответствует взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- à AgCl соответствует взаимодействию между растворами: 1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты 3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СO32- à СO2Î+Н2О соответствует взаимодействие между: 1) фосфатом калия и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и угольной кислоты 4) карбонатом натрия и раствором серной кислоты
Сокращенному ионному уравнению 3Ag+ + РО43- àAg3РО4 соответствует взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами фосфата натрия и нитрата серебра 3) растворами гидроксида бария и серной кислоты 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты Сокращенному ионному уравнению NH4++OH- à NH3 Î+H2O соответствует взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты 2) растворами сульфата натрия и нитрата бария 3) растворами гидроксида бария и хлорида аммония 4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
7. Цепочка превращений 1)SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4 2)Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 3)СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 4) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4) 5)Cl2 →HCl →NaCl →AgCl
8. Задача 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3 (тв) =2Ag (тв) +2NO2(г) +O2(г) -317 кДж поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна 1)1,08г 2)54г 3)5,4г 4)10,8г
2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит)+О2(г) =СО2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.)образовавшегося при этом углекислого газа равен 1)11,2л 2)168л 3)224л 4)112л
3. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+402кДж рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты 1)0,1г 2)10г 3)10 моль 4)0,1 моль
4. Термохимическое уравнение процесса обжига известняка
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(r) + O2(г) = 2SO3(г)+198кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен 1)224 л 2) 448 л 3)672 л 4) 784 л
6. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса 2NaHCO3(T) = Na2CO3(T) + Н2О(Г) + СО2(Г) - 64 кДж? 1)128кДж 2)12,8кДж 3) 98 кДж 4)96кДж
7.Образование азотной кислоты происходит в соответствии с уравнением 4NO2(г) + О2(Г) + 2Н2О(ж) = 4HNO3(ж) + 252 кДж. Какой объем (н.у.) оксида азота (IV) вступил в реакцию, если выделилось 63 кДж? 1) 11,2 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 200л
8. Термохимическое уравнение реакции взаимодействия серы и углекислого газа S(T) + 2СО2(Г)= SО2(г) + 2СО(Г) - 269 кДж. | Какое количество теплоты поглотится, если в реакции вступило 96 г серы? 1)807кДж 2)6,ЗкДж 3) 269 кДж 4)80,7кДж
9. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О [Ж) + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака? 1)5845 кДж 2)934,4кДж 3) 58450 кДж 4)9352кДж
10.Термохимическое уравнение реакции СО2(Г) + 4Н2(г)= СН4(г) + 2Н2О(Г) +166 кДж. Найдите массу углекислого газа (г), при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты. 1)44 2)132 3)67,2 4) 13,2
11. Дано термохимическое уравнение: 2FeO + С= 2Fe + СО2-132 кДж. Сколько теплоты поглотится при взаимодействии 21,6г оксида железа (II) и 2,16 г углерода? 1)39,6кДж 2)19,8кДж 3)26,4кДж 4)23,7бкДж
12. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) + 566 кДж выделилось 1520 кДж. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
13. При окислении 9,6 г угля до оксида углерода (II) согласно уравнению 2С(Т) + О2(Г) = 2СО(Г) + 220 кДж выделится теплота количеством 1)44 кДж 2)88 кДж 3)176 кДж 4)440 кДж
14. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2(г) + ЗН2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж выделилось 23 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил 1)4,48л 2) 5,6л 3) 11,2л 4) 16,8л
15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой NH4NO2(TB) = N2(r) + 2Н2О(ж) + 316 кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна 1)38,4г 2) 1,92 г 3)19,2 г 4) 3,84 г
16.При образовании 840мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(r) + 92 кДж должно выделиться теплоты 1)1,725кДж 2)92кДж 3)3,45кДж 4)3450кДж
17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3 (тв) =2Ag (тв) +2NO2(г) +O2(г) -317 кДж поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна 1)1,08г 2)54г 3)5,4г 4)10,8г
18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит)+О2(г) =СО2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.)образовавшегося при этом углекислого газа равен 1)11,2л 2)168л 3)224л 4)112л
19. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+402кДж рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты 1)0,1г 2)10г 3)10 моль 4)0,1 моль
20. Термохимическое уравнение процесса обжига известняка
21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(r) + O2(г) = 2SO3(г)+198кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен 1)224 л 2) 448 л 3)672 л 4) 784 л
22. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса 2NaHCO3(T) = Na2CO3(T) + Н2О(Г) + СО2(Г) - 64 кДж? 1)128кДж 2)12,8кДж 3) 98 кДж 4)96кДж
23.Образование азотной кислоты происходит в соответствии с уравнением 4NO2(г) + О2(Г) + 2Н2О(ж) = 4HNO3(ж) + 252 кДж. Какой объем (н.у.) оксида азота (IV) вступил в реакцию, если выделилось 63 кДж? 1) 11,2 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 200л
24. Термохимическое уравнение реакции взаимодействия серы и углекислого газа S(T) + 2СО2(Г)= SО2(г) + 2СО(Г) - 269 кДж. | Какое количество теплоты поглотится, если в реакции вступило 96 г серы? 1)807кДж 2)6,ЗкДж 3) 269 кДж 4)80,7кДж
25. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О [Ж) + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака? 1)5845 кДж 2)934,4кДж 3) 58450 кДж 4)9352кДж
26.Термохимическое уравнение реакции СО2(Г) + 4Н2(г)= СН4(г) + 2Н2О(Г) +166 кДж. Найдите массу углекислого газа (г), при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты. 1)44 2)132 3)67,2 4) 13,2
27. Дано термохимическое уравнение: 2FeO + С= 2Fe + СО2-132 кДж. Сколько теплоты поглотится при взаимодействии 21,6г оксида железа (II) и 2,16 г углерода? 1)39,6кДж 2)19,8кДж 3)26,4кДж 4)23,7бкДж
28. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) + 566 кДж выделилось 1520 кДж. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
29. При окислении 9,6 г угля до оксида углерода (II) согласно уравнению 2С(Т) + О2(Г) = 2СО(Г) + 220 кДж выделится теплота количеством 1)44 кДж 2)88 кДж 3)176 кДж 4)440 кДж
30. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2(г) + ЗН2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж выделилось 23 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил 1)4,48л 2) 5,6л 3) 11,2л 4) 16,8л
31. В результате реакции, термохимическое уравнение которой NH4NO2(TB) = N2(r) + 2Н2О(ж) + 316 кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна 1)38,4г 2) 1,92 г 3)19,2 г 4) 3,84 г
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|