Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

· меньший атомный радиус;

· четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

Изменение свойств атомов неметаллов

В периоде

· Радиус атома ……….

· Окислительные свойства ……………..

· Восстановительные свойства …………………..

· Число электронов на внешнем слое …………………….

В группе

· Радиус атома ……………….

· Окислительные свойства ………………………..

· Восстановительные свойства …………………..

· Число электронов на внешнем слое ……………………..

Предполагаемые ответы учащихся:

В периоде

· Радиус атома уменьшается

· Окислительные свойства увеличиваются

· Восстановительные свойства уменьшаются

· Число электронов на внешнем слое увеличивается

В группе

· Радиус атома увеличивается

· Окислительные свойства уменьшаются

· Восстановительные свойства увеличиваются

· Число электронов на внешнем слое не изменяется

Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

· газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

· жидкость – Br₂;

· твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: