Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Тема: Способи вираження кількісного складу розчинів.




І. Актуальність теми: Розчини це найпоширеніші системи у живій природі. Вони відіграють виключно важливу роль у життєдіяльності організмів. Основні біологічні системи – плазма крові, лімфа, сеча спинномозкова рідина – містять різні неорганічні та органічні речовини у розчиненому стані. Важливою характеристикою розчину є його кількісний склад, тобто вміст розчиненої речовини у певній кількості розчину або розчинника. В медицині концентрація розчинів має дуже велике значення, так як вміст діючої речовини в лікарському препараті виражається в процентах або проміле (ферменти, гормони, вітаміни). Молярну концентрацію використовують для визначення вмісту глюкози в крові людини. У державній фармакопеї України, яку гармонізовано з Європейською фармакопеєю, під час кількісного визначення лікарських речовин використовують титровані розчини відповідної молярної концентрації.

ІІ. Навчальні цілі:

Знати: Найважливіші способи кількісного складу розчинів:

- масова частка розчиненої речовини

- мольна частка розчиненої речовини

- об’ємна частка розчиненої речовини

- молярна концентрація

- молярна концентрація еквівалента

- титр розчина

Вміти: Проводити обчислення потрібні для приготування

розчинів; робити перерахунки одного виду концентрації в інший.

ІІІ. Література

Основна: Порецький А.В., Баннікова О.В., Філіпова Л.В.Медичнахімія: підручник. – К.: ВСВ “Медицина”, 2010. – с. 51-70

Додаткова: Слєта А.О., Чорний А.В., Хомін Ю.В., 1001 задача з хімії відповідями, вказівками. – Харків: Ранок,2001.

с. 36-44

ІV Зміст теми:

1. Рішення розрахункових задач на визначення масової частки речовини в розчині

1.1 В 1м3 морської води міститься 0,06г Йоду. Оцініть, який об’єм води слід переробити,щоб добути з неї йод, якого вистачить для приготування 50мл. йодної настойки. Йодна настойка, як лікарський засіб являє собою 5%-й розчин йоду в етиловому спирті. Густина спирту дорівнює 0,7893 г/мл.

1.2 Яку масу натрій сульфату, необхідно розчинити у воді масою 400г, щоб при готувати розчин з масовою часткою солі 5%.

2. Рішення розрахункових задач на визначення молярної концентрації розчинів

2.1 У 500мл води розчинили 15.46 г натрій гідроксиду. Густина отриманого розчину 1,032г/мл. Визначте молярну концентрацію натрій гідроксиду в розчині.

2.2 В одному об’ємі води розчиняється 700 об’ємів амоніаку (за н.у.). Знайдіть молярну концентрацію амоніаку в отриманому розчині, густина якого 0,88г/мл.

2.3 Змішали два розчини - 20мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,2 моль/л і 20 мл розчину натрій гідроксиду з молярною концентрацією 0,2 моль/л. Розрахуйте масу солі, що утворилася.

3. Рішення розрахункових задач на визначення молярної концентрації еквівалентів.

3.1 Розчин сульфатної кислоти, об’єм якого дорівнює 200 мл містить

39,2 г сульфатної кислоти. Обчисліть молярну концентрацію еквівалентів H2SO4.

3.2 На повну нейтралізацію розчину кислоти, в якому міститься 7.35г

кислоти витратили розчин натрій гідроксиду з масою натрій гідроксиду 6,0 г. Обчисліть молярну масу еквівалентів кислоти.

3.3 В аналітичній хімії часто використовували й продовжують використовувати поняття “титр розчину”. Титр розчину показує масу розчиненої речовини у грамах, що міститься в 1мл розчину. Визначте титр розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією 0,01 моль/л

 

4. Рішення розрахункових задач на визначення масової частки речовини при змішуванні розчинів

4.1 Які маси розчинів пероксиду водню з масовими частками 40%, і 10%

треба змішати для отримання 480 г розчину з масовою часткою 30%?

4.2 Треба приготувати 500г 10% розчину амоніаку. Яку масу 25% розчину і води необхідно для цього.

 

СПРС №7






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных