Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Классы неорганических соединений




31. Определите, с какими из перечисленных веществ реагирует азотная кислота: CaO, Сr2О3, NaOH, Р2О5, СаСОз, СО2. Напишите уравнения возможных реакций.

32. К какому типу солей относятся: питьевая сода NaHCO3 , кальцинированная сода Na2CO3, двойной суперфосфат Са(Н2РО4)2, малахит (СuОН)2СО3? Назовите эти вещества по систематической номенклатуре.

33. На каких свойствах гидроксидов алюминия и железа основан способ очистки оксида алюминия от оксида железа (III) в бокситах при производстве алюминия путем обработки бокситов щелочью, отделения осадка и обработки полученного раствора соляной кислотой? Напишите уравнения реакций.

34. Из перечисленных оксидов: СаО, ZnO, SO2, Fe2O3, CO, CuO, SiO2, Al2O3 выпишите формулы: а) основных оксидов; б) кислотных оксидов; в) амфотерных оксидов. Составьте формулы соответствующих им гидроксидов.

35. Напишите уравнения реакций возможных способов получения сульфата кальция, исходя из генетического ряда двух веществ: серы и кальция.

36. Определите, с какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксид серы (IV): NaOH, Н3РО4, Н2О, Сr2О3, MnSO4, Ве(ОН)2, H2SO4 и КС1. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите получаемые продукты.

37. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия: Р2О5, СО2, А1(ОН)3, MgO, H2SO4. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите получаемые продукты.

38. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

39. С какими из перечисленных соединений: КОН, HNО3, Na2O, СО2, Н2О будет взаимодействовать оксид алюминия? Напишите уравнения возможных реакций и назовите получаемые продукты.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са(ОН)2 — СаСОз — Са(НСО3)2 — СаСО3 —СО2 —(NH4)2CO3.

Основы термохимии

41. Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).

42. Напишите термохимическое уравнение эндотермической реакции восстановления 12,76 г оксида меди (II) углеродом (до образования оксида углерода (II)) и вычислите теплоту образования оксида меди (II), если тепловой эффект процесса равен 8,24 кДж.

43. При восстановлении алюминием 480 г Fe2O3 выделяется теплота
∆Н0298= –2567 кДж. Зная, что ∆Н0f,298 Al2O3 = –1677 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 2A1 = А12О3 + 2Fe, ∆Н < 0 и энтальпию образования Fe2O3.

44. Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению

4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г), ∆Н°298 = – 1530 кДж.

45. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и НС1. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

46. Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно
− 297 кДж/моль?

47. Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если при этом выделилось 18,45 кДж теплоты?

48. Вычислите энтальпию образования Fe2O3, если в реакции
Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г), изменение энтальпии ∆Н°298 = −28,4 кДж,
а энтальпии образования участников реакции имеют следующие значения:

∆Н°f,298 СО2(г) = −393,0 кДж/моль, ∆Н0 f, 298 СО (г), = − 110,5 кДж/моль.

49. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(т) +1/2О2(г) = СаО(т), ∆Н°298 =− 635,1 кДж;

Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж), ΔН°298 =−285,8 кДж;

СаО(т) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(т), ΔН°298 = − 45,0 кДж.

50. Рассчитайте, выделением или поглощением теплоты сопровождается термическое разложение хлорида аммония? Напишите термохимическое уравнение данной реакции.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных