Электролитическая диссоциация

91. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых в качестве фосфорных удобрений: Са(Н₂РО₄)₂, СаНРО₄ , К₃РО₄. Назовите эти соли.

92. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С1₃, H₂SO₃, HC1, Na₂HPO₄, Cu(OH)₂. Перечислите особенности процессов диссоциации сильных и слабых электролитов.

93. Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10^-10. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и CN^– в этом растворе.

94. Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна
2,11•10^–3. Вычислите соответствующую константу диссоциации этой кислоты.

95. Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд = 4•10^–4.

96. В 0,1 М растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН равна
1,32•10 ^-2. Определите, при какой концентрации азотистая кислота будет иметь такую же степень диссоциации, если константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6•10^-4.

97. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н⁺ и HS^–- в 0,1 М растворе H₂S, если константа диссоциации по первой ступени равна 3•10^-7.

98. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10^-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

99. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH₄⁺ и ОН^– в 0,5 М растворе NН₄,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет
1,8∙10^-5.

100. Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: