ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Основные химические понятия
Согласно атомно-молекулярному учению все вещества состоят из отдельных частиц – атомов и молекул. Химический элемент является составной частью простого и сложного вещества. Химический элемент – вид атомов, обладающий определенным зарядом ядра. АТОМ – мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства (Н – один атом водорода, 5О – пять атомов кислорода, 3Na – три атома натрия). МОЛЕКУЛА – наименьшая частица данного простого или сложного вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекула состоит из атомов (F2 – одна молекула фтора, 2NH3 – две молекулы аммиака). ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента (5О2 – пять молекул кислорода, N2 – одна молекула азота). CЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО – вещество, молекула которого состоит из атомов различных элементов. Н2О – одна молекула воды. Сложное вещество, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Na2О – одна молекула оксида натрия. Сложное вещество, состоящее из двух атомов натрия и одного атома кислорода. Таким образом, химические элементы (водород, кислород, натрий и др.) образуют простые и сложные вещества. Основными количественными характеристиками вещества являются: количество вещества (число молей), его масса и объём. Массы атомов и молекул можно выражать в граммах, килограммах и других единицах массы. Но величины этих масс очень малы, поэтому применяют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных и молекулярных масс принята АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а.е.м.), представляющая собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода 126С. 1 а.е.м. рассчитывается следующим образом: m(C), кг 2,0 . 10-26 1 а.е.м = ___________ = _____________ = 1,66 . 10-27 кг. 12 12 ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА (Аr) показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома изотопа углерода 126С. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА (Мr) вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома изотопа углерода 126С. Обозначение r показывает, что данная величина относительная (в переводе с латинского relativ - относительный). Относительные атомная и молекулярная массы - безразмерные величины. Их значения рассчитываются как частное от деления абсолютных масс атомов и молекул к 1 а.е.м.
Пример. Масса атома водорода равна 1,66 . 10-27 кг. 1 а.е.м. = 1,66 . 10-27 кг. 1,66 . 10-27кг Аr (Н) = ________________ = 1,00. 1,66 . 10-27кг
Аr приводится в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. В химических расчетах обычно пользуются округленными значениями Аr. Принято добавлять единицу к Аr, если десятые доли имеют значения 0,5 и более, и отбрасывать десятые доли, если они имеют значения меньше 0,5.
Примеры. Аr в таблице Аr, взятые для расчета Н 1,0079 1 О 15,9994 16 Mg 24,305 24 Исключение: Cl 35,453 35,5, т.к. в смеси хлора изотопов 3517Cl – 75%, а изотопов 3717Cl – 25%.
Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс с учетом числа атомов.
Пример. Мr (H2SO4) = 2Аr (Н) + Аr (S) + 4Ar (O); Mr (H2SO4) = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98.
МОЛЬ (u) – количество вещества, содержащее 6,02 . 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.). 6,02 . 1023 – число Авогадро.
Пример. 1 моль атомарного водорода, 1 моль атомарного кислорода, 1 моль молекулярного кислорода (О2), 1 моль воды (Н2О) содержат одинаковое число частиц - число Авогадро (6,02 . 1023). МОЛЯРНАЯ МАССА (М) – масса вещества количеством 1 моль. m М = _____, u m – масса вещества, г, кг и т.д.; u – количество вещества, моль. Молярная масса выражается в г/моль, кг/моль, т/моль и т.д. Численно молярная масса М равна относительной молекулярной массе Мr, поэтому молярную массу можно определить по значению относительных молекулярных масс.
Пример. Зная молекулярные массы веществ (О2, Н2SO4), определяем их молярные массы. Мr (O2) = 32; М (О2) = 32 г/моль. Мr (H2SO4) = 98; М (Н2SO4) = 98 г/моль.
Понятие количества вещества (число молей) относится как к простым, так и к сложным веществам. Поэтому для веществ, состоящих из атомов (например, простое вещество натрий или атомарный кислород), также вводится понятие молярная масса. Молярная масса натрия равна 23 г/моль, молярная масса атомарного кислорода равна 16 г/моль. Эти значения численно равны их атомным массам, соответственно 23 и 16. Как уже было сказано выше, при расчетах можно пользоваться значениями кг/моль, т/моль в зависимости от условий задач. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ (Vm). Один моль любого газа занимает объём 22,4 л при нормальных условиях (н.у.: Т = 273 К, Р = 101,3 кПа). Молярный объём обозначается Vm и измеряется в л/моль. Vm = 22,4 л/моль.
Примеры. 1 моль СО2 при н.у. с молярной массой М = 44 г/моль занимает объём 22,4 л; 1 моль О2 при н.у. с М = 32 г/моль тоже занимает 22,4 л. Vm (CO2) = 22,4 л/моль; Vm (O2) = 22,4 л/моль.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|