ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 нРеактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,5 н. раствор хлорида натрия NaCl; 3) 0,1 н. раствор нитрата серебра AgNO3; 4) 2 н. раствор аммиака в воде NH4OH; 5) 0,1 н. раствор иодида калия KI; 6) хлорная вода; 7) хлороформ; 8) кристаллы иода I2; 9) раствор фуксина; 10) раствор индиго; 11) штатив с пробирками; 12) стеклянная палочка.
Опыт 1. Обнаружение хлорид-ионов Cl-. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хлорида натрия NaCl. Прилейте в эту пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра AgNO3. Какого цвета образовавшийся осадок? Прибавьте к осадку 3-5 капель раствора аммиака NH4OH. Что происходит с осадком? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. В составе каких соединений могут попасть хлорид-ионы в организм животного? Какова биологическая роль NaCl, HCl, хлоридов других s-элементов?
Опыт 2. Обнаружение иода. В пробирку налейте 3-5 капель раствора иодида калия KI. Затем в пробирку прибавьте по каплям хлорную воду до появления желтой окраски (ее появление - результат выделения иода). Напишите уравнение реакции. Добавьте в пробирку 3-5 капель хлороформа и сильно встряхните. В какой цвет окрасился слой хлороформа? Как иначе обнаружить иод?
Опыт 3. Растворимость иода. В пробирку внесите стеклянной палочкой несколько кристалликов иода (1 г). Прибавьте 1-2 мл дистиллированной воды и взболтайте. Растворимость иода в воде незначительная. Затем добавьте в пробирку 1-2 мл раствора иодида калия KI. Объясните изменения растворимости иода в присутствии иодида калия. Напишите уравнение реакции. Напишите формулу соли Джонсона, состав раствора Люголя. Почему раствор Люголя более устойчив, чем раствор иода спиртовой? Опыт 4. Обесцвечивающее действие хлорной воды. В две пробирки налейте 1-2 мл дистиллированной воды. Затем в первую пробирку прибавьте 1-2 капли раствора фуксина, а во вторую- 1-2 капли раствора индиго. Добавьте в обе пробирки по 8-10 капель хлорной воды. Изменяется ли окраска раствора в пробирках? Почему? Напишите уравнения реакций. Подберите коэффициенты методом полуреакций. Какие гипохлориты и хлораты применяются в ветеринарии? Почему?
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 97-115, 233-236.
Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. р-элементы Содержание темы 1. Главная подгруппа VI группы элементов. 1.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1.2. Степень окисления элементов главной подгруппы. 1.3. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода. 1.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли. Окислительно-восстановительная двойственность сульфитов. 1.5. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты, взаимодействие ее с металлами. 2. Главная подгруппа V группы элементов. 2.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы. 2.2. Степени окисления элементов главной подгруппы. 2.3. Восстановительные свойства аммиака. 2.4. Оксид азота(III). Азотистая кислота и ее соли, их роль в окислительно-восстановительных процессах. 2.5. Оксид азота(V). Азотная кислота и ее соли. Действие азотной кислоты различной концентрации на металлы и неметаллы. 3. Биологическая роль, токсикологическое действие и основные препараты р-элементов VI и V групп.
Домашнее задание Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций: H2SO4 (конц.) + Cu ® H2SO4 (конц.) + Zn(недостаток) ® H2SO4 (конц.) + Zn(избыток) ® SO2 + H2S ® (метод электронного баланса) HNO3(конц.) + Cu ® HNO3(конц.) + Zn ® HNO3(конц.) + P ® HNO3(разб.) + Cu ® HNO3(разб.) + Zn ® HNO3(оч. разб.) + Zn ® NH3 + O2 ®(метод электронного баланса)
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|