ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Строение ядра атома. ИзотопыЭлементарные частицы. Модель атома
В состав атома входит более 200 элементарных частиц, наиболее важными из них являются протон, нейтрон и электрон. Их характеристика дана в табл. 2. Таблица 2 Характеристика некоторых элементарных частиц
Ar (относительная атомная единица массы, сокращенно а.е.м.) величина, равная 1/12 массы изотопа углерода – 12 126С. По современным представлениям модель атома имеет планетарное строение: в центре атома расположено положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов. Вокруг ядра располагаются отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Атом в целом нейтрален: число протонов в ядре равно числу электронов в электронной оболочке атома. Вся масса сосредоточена в ядре, которое имеет очень малые размеры по сравнению с размерами атома.
Строение ядра атома. Изотопы
В состав ядра входят протоны и нейтроны, которые в настоящее время рассматриваются как различные состояния единой ядерной частицы – нуклона («nukleus» в переводе с латинского означает ядро). Протоны определяют положительный заряд ядра, их число равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Так как атом нейтрален, число протонов равно числу электронов. Порядковый номер элемента обозначается буквой Z. Он показывает число протонов в ядре и число электронов в электронной оболочке атома. Сумма протонов и нейтронов определяет атомную массу элемента Аr. Число нейтронов обозначается N и находится по разности между атомной массой и числом протонов: Аr = Z + N, где Z –заряд атома, число протонов, число электронов; N – число нейтронов; Аr – атомная масса.
Пример. У элемента Zn порядковый номер равен 30, атомная масса 65. Аr = 65; Z = 30 р; N = 65 – 30 = 35 n. Число электронов равно 30. ЯДРО является главной характеристикой элемента, поэтому понятие «химический элемент» вытекает из состава ядра. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – вид атомов, обладающий определенным зарядом ядра. Например, в ядре атома водорода один протон. Появление в ядре ещё одного протона приводит к образованию нового элемента гелия. В химических реакциях состав ядра не изменяется, а происходит изменение состава веществ, в которых химические элементы переходят из одного вещества в другое. Например, в реакции между водородом и кислородом образуется вода: 2Н2 + О2 = 2Н2О. Ядра водорода и кислорода не изменились, происходит лишь изменение структуры внешнего слоя электронных оболочек атомов. Крайне важно уметь определять свойства элемента и его соединений по строению электронных оболочек атомов. Химический элемент образует простые и сложные вещества. Так, элемент натрий образует простое вещество – металл натрий - и сложные вещества (хлорид натрия NaCl, гидроксид натрия NaOH и др.). Ядра одного и того же химического элемента могут отличаться атомной массой, т.е. числом нейтронов в ядре. Такие разновидности элемента называются изотопами. Изотопы отличаются физическими и химическими свойствами. ИЗОТОПЫ – атомы одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд, но разную массу.
Пример. Изотопы водорода. 11 Н – протий, имеет один протон в ядре (1р), Аr = 1. Нейтронов нет. 21 Н – дейтерий, имеет 1р, 1 нейтрон (1n), Аr = 2. 31 Н – тритий, имеет 1p, 2n, Аr = 3. Дейтерий и тритий являются тяжелыми изотопами. Вода, содержащая эти изотопы, называется «тяжёлая вода». Она используется в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов.
Дробные значения атомных масс объясняются существованием изотопов в природе.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|