Химическая связь в твердых веществах и жидкостях

В изолированном состоянии атомы и молекулы существуют только в газах.

В жидкостях и твердых веществах силы взаимодействия велики, поэтому атомы и молекулы имеют различную подвижность и упорядоченность.

В жидкостях близко расположенные частицы меняются местами.

В твердых веществах частицы находятся в колебательном движении. Твердые вещества отличаются большой упорядоченностью частиц. Образуются кристаллические решетки различного типа.

Молекулярные кристаллы. В узлах решетки расположены молекулы, связанные Ван-дер-Вальсовскими силами. Эти силы слабее ковалентных. В основе их взаимодействия лежит диполь. Слабое взаимодействие обуславливает низкие температуры плавления и кипения.

Ковалентные кристаллы. В узлах решетки расположены атомы, связанные ковалентными связями. Например, алмаз, графит, карбид кремния и др.

С ^___ С ^___ С

| | |

С ^___ С ^___ С

| | |

С ^___ С ^___ С

Кристаллы прочные с высокими температурами плавления и кипения.

Металлические кристаллы. Металлическая связь возникает между атомами с низкой энергией ионизации. Валентные электроны свободно перемещаются вблизи каждого атома, переходя с одной свободной орбитали на другую, но имеется 4 внешних орбитали s- и p-состояния, не полностью занятых электронами. Такие полусвободные электроны (нелокализованные) принимают участие в образовании связи.

Таким образом, в металлическом кристалле большое число ядер оказывается связанным общими электронами. Согласно этому кристаллы металлов можно рассматривать как плотно упакованную структуру из катионов, связанных друг с другом свободно перемещающимися электронами, наличие которых обуславливает особые свойства металлов: электропроводность, ковкость, теплопроводность, прочность, пластичность.

Ионные кристаллы характеризуются сильным электростатическим притяжением ионов. В узлах ионных кристаллов могут находиться простые (Na⁺, Cl^-) или сложные (SO₄^2-, NO₃^-, OH^-).

Сила связи зависит от размеров ионов, величины зарядов. Эти силы значительные, ионные кристаллы прочные с высокими температурами плавления и кипения.

Ионные кристаллы можно рассматривать как гигантские молекулы. Ионная связь ненасыщаема, так как притяжение может распространяться во всех направлениях неограниченно. Ионная связь не имеет направления, потому что притяжение во все стороны одинаково.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: