Задачи для самостоятельного решения. 1. В воде массой 94 г растворили хлорид кальция массой 6 г

1. В воде массой 94 г растворили хлорид кальция массой 6 г. Рассчитать массовую долю соли в растворе.

Ответ: 6%.

2. 50 г кристаллогидрата Na₂SO₄ ^. 10Н₂О растворили в воде массой 150 г. Рассчитать массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе.

Ответ: 25%, 11%.

3. Найти массу хлорида аммония, которая содержится в 5 литрах раствора с массовой долей 6%, r = 1,017 кг/л.

Ответ: 0,3 кг.

4. Вычислить массу соли и воды, необходимую для приготовления 500 мл 10% раствора, r = 1,1 г/мл.

Ответ: 55 г; 495 г.

5. К 120 г раствора с массовой долей 28% прилили 216 г воды. Определить массовую долю соли в растворе.

Ответ: 10%.

6. Смешали 247 г 62% раствора и 145 г 18% раствора серной кислоты. Рассчитать массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: 46%.

7. Смешали 200 мл раствора с массовой долей 20 % и r = 1,025 г/мл и 50 мл 30% раствора, r = 1,2 г/мл. Вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Ответ: 22%.

8. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 50% и r = 1,3 кг/л потребуется для приготовления 5 л 2% раствора, r = 1,01 кг/л?

Ответ: 155 мл.

9. Вычислить массу раствора соли с массовой долей 10%, которую нужно взять для приготовления раствора объемом 1 л, массовая доля 2%,r = 1,02 г/мл.

Ответ: 204 г.

10. Определить моляльность раствора, содержащего 19,6 г серной кислоты в 400 мл раствора, r = 1,03 г/мл.

Ответ: С_m = 0,51 моль/1000 г.

11. Вычислить моляльную концентрацию раствора КОН с массовой долей 50 %.

Ответ: С_m = 17,86 моль/1000 г.

12. Сколько граммов этилового спирта С₂Н₅ОН содержится в растворе массой 500 г с моляльной концентрацией С_m = 0,1 моль/1000 г?

Ответ: 2,3 г.

13. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

Ответ: 6,45%.

14. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого электролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

Ответ: 342 г/моль.

15. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН₃ОН, r = 0,8 г/мл. При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

Ответ: около - 8°С.

7.7. Упражнения по разделу «Свойства растворов электролитов»

1. Написать уравнения диссоциации электролитов. Для слабых электролитов написать ступенчатую диссоциацию: HNO₃, H₃PO₄, Ca(OH)₂, H₂S, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, FeCl₃, FeSO₄, Cu(HSO₄)₂, Ca(H₂PO₄)₂, HNO₂, HCN.

2. Закончить уравнения реакций и написать их в ионном и сокращенном ионном виде:

Fe₂(SO₄)₃ + NaOH ®

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ®

K₂CO₃ + H₂SO₄ ®

NH₄Cl + Ca(OH)₂ ®

Al(OH)₃ + HCl ®

Рассчитать направленность процессов.

7.8. Индивидуальные задания по теме «Растворы»

Задание 1

1. Сколько соли нужно растворить в 5 кг воды, чтобы получился 20% раствор?

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно растворить в 10 л воды, чтобы получить антифриз, замерзающий при – 25 °С?

3. Вычислить DG образования Н₃РО₄ и Н₂S из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Cu(OH)₂ + HCl ®. Написать ионное уравнение.

Задание 2

1. Вычислить массу ортофосфорной кислоты в 500 мл 60% раствора r = 1,1 г/мл.

2. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ нужно растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру замерзания раствора на 12 °С?

3. Рассчитать константу диссоциации НNO₂ по DG реакции диссоциации. Какой это электролит, сильный или слабый?

4. Закончить уравнение реакции: CaCl₂ + H₃PO₄ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 3

1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты нужно взять для приготовления 500 мл 27% раствора r = 1,2 г/мл?

2. На сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 90 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды?

3. Вычислить DG образования AgCl из ионов. Куда смещено равновесие? Сильный или слабый электролит?

4. Закончить уравнение реакции: AgNO₃ + KCl ®. Написать уравнение реакции в ионном виде.

Задание 4

1. Определить массовую долю в процентах раствора, содержащего 50 г соли в 100 мл воды.

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно добавить к 1 л воды, чтобы приготовить антифриз, замерзающий при – 40 °С?

3. Рассчитать DG реакций диссоциации электролитов Н₃РО₄, H₂SO₄. Указать смещение равновесия. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Ca(OH)₂ + H₃PO₄ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 5

1. К 0,5 кг 40% раствора соли добавили 500 мл воды. Определить массовую долю полученного раствора.

2. 0,5 моль глицерина С₃Н₅(ОН)₃ растворили в 500 г воды. При какой температуре будет кипеть и замерзать раствор?

3. Рассчитать DG реакций:

СaCO₃ + H⁺ ® Ca²⁺ + CO₃^2-,

СaCO₃ + H⁺ ® Ca²⁺ + HCO₃^-.

4. Закончить уравнение реакции: CaCl₂ + Na₂CO₃ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 6

1. К 200 г 10% раствора прилили 100 мл воды. Какова массовая доля в процентах полученного раствора?

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно растворить в 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при – 25 °С?

3. Растворится ли СаСО₃ в кислоте? Ответ обосновать расчетом DG реакции в ионном виде.

4. Закончить уравнение реакции: Fe(OH)₃ + H₂SO₄ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 7

1. Сколько граммов 10% раствора соли нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?

2. При какой температуре закипит 50% раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁?

3. Написать уравнение реакции диссоциации электролита H₂SO₃. Вычислить константу диссоциации по DG.

4. Закончить уравнение реакции: AlCl₃ + NaOH ®. Написать ионное уравнение.

Задание 8

1. Сколько граммов 20% раствора хлорида натрия нужно взять для приготовления 320 г 8% раствора?

2. В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 10 л воды и 12 кг этилового спирта С₂Н₅ОН. При какой температуре можно оставлять автомобиль на воздухе, не боясь, что электролит замерзнет?

3. Вычислить константу диссоциации электролита HNO₂ по DG диссоциации.

4. Закончить уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 9

1. Сколько граммов 30% раствора соли потребуется для приготовления 1 л 5% раствора, r = 1,03 г/мл?

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 20 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 200 г воды?

3. Рассчитать DG образования H₂SO₃ и H₂SO₄ из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Zn(OH)₂ + HCl ®. Написать ионное уравнение.

Задание 10

1. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 100 мл воды?

3. Растворится ли Fe(OH)₃ в кислоте? Ответ подтвердить расчетом DG ионной реакции растворения.

4. Закончить уравнение реакции: FeCl₃ + NaOH ®. Написать ионное уравнение.

Задание 11

1. К 150 г 10% раствора сахара прилили 100 г 5% раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

2. В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН₃ОН. При какой температуре будет замерзать раствор?

3. Рассчитать константу диссоциации электролита HNO₂ по DG процесса диссоциации. Какой это электролит, сильный или слабый?

4. Закончить уравнение реакции: Al(OH)₃ + КОН ®. Написать ионное уравнение.

Задание 12

1. К 200 г 30% раствора прилили 200 мл воды. Вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 18 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 100 г воды?

3. Вычислить DG образования электролитов NH₄OH и HNO₂ из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: CuSO₄ + NaOH ®. Написать ионное уравнение.

Задание 13

1. К 8 кг 10% раствора соли прилили 2 л воды. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе в процентах?

2. Вычислить температуру кипения 50% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁.

3. Вычислить DG образования веществ BaSO₄ и PbSO₄ из ионов. Какая соль менее растворима?

4. Закончить уравнение реакции: Mg(OH)₂ + NH₄Cl ®. Написать ионное уравнение.

Задание 14

1. Сколько граммов 16% раствора хлорида натрия нужно взять для приготовления 150 мл 10% раствора, r = 1,03 г/мл?

2. При какой температуре будет замерзать 30% раствор спирта СН₃ОН?

3. Рассчитать DG процессов диссоциации электролитов H₂S, H₂SO₃. Указать, какой электролит сильнее.

4. Закончить уравнение реакции: Na₃PO₄ + BaCl₂ ®. Написать ионное уравнение.

Задание 15

1. Вычислить массовую долю серной кислоты в растворе массой 200 г, содержащем 20 г кислоты.

2. Вычислить температуру замерзания раствора глюкозы C₆Н₁₂О₆, который содержит 0,2 моль вещества в 2 л воды.

3. Вычислить DG образования веществ AgCl и CaCO₃из ионов. Какая соль менее растворима?

4. Закончить уравнение реакции: CaCO₃ + HCl ®. Написать ионное уравнение.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: