Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Электрометаллургические способы




Восстановление металлов с помощью постоянного электрического тока: электролиз расплавов и растворов.

 

9.3. Вопросы и упражнения для самостоятельного решения по теме

«Свойства металлов и их соединений»

 

Задание 1

 

1. Написать электронную формулу хрома. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности хрома написать формулы оксидов хрома и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения бериллия в разбавленной серной и разбавленной азотной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства гидроксида марганца (IV). Написать ионные уравнения.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO4 + Fe(OH)2 + H2O ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K4[Fe(CN)6] + FeCl3 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 2

 

1. Составить электронную формулу марганца. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности составить формулы оксидов и гидроксидов Mn. Определить их кислотно – основной характер.

2. Как идет растворение магния в кислотах HCl, HNO3(разб.)? Написать уравнение реакции. Обосновать коэффициенты. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать реакцию, подтверждающую основные свойства MnO.

4. Закончить уравнение реакции: CoCl3 + SnCl2 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH3)2]Cl + NaOH ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 3

 

1. Написать электронную формулу титана. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности титана написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Как идет растворение в кислотах: азотной и серной в разбавленном состоянии железа. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнение реакции, подтверждающей кислотные свойства оксида хрома (VI). Составить ионное уравнение.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: Na3[Co(NO2)6] + KCl ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 4

 

1. Написать электронную формулу кобальта. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности кобальта написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения железа в разбавленных серной и азотной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

1. Закончить уравнение реакции: Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Написать реакцию взаимодействия: Na3[Co(NO2)6] + KCl ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Задание 5

 

1. Составить электронную формулу олова. Определить валентность и степень окисления. Какой характер гидроксидов олова в степени окисления +2 и +4?

2. Написать уравнения реакций взаимодействия цинка с гидроксидом натрия и концентрированной серной кислотой. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнение реакции, подтверждающей кислотный характер оксида марганца (VII).

4. Закончить уравнение реакции: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K3[Fe(CN)6] + FeSO4 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Задание 6

 

1. Составить электронные формулы алюминия и магния. Определить валентности и степени окисления. Какие оксиды образуют Al и Mg? Написать формулы оксидов и установить их характер.

2. Написать реакции взаимодействия: Fe с H2SO4(разб.) и Al с NaOH. Найти восстановитель и окислитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. CrO3 растворяется в щелочи. Каков характер оксида? Написать уравнение реакции.

4. Закончить уравнение реакции: PbO2 + HCl ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K3[Fe(CN)6] + ZnSO4 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 7

 

1. Написать электронную формулу свинца. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности свинца составить формулы оксидов и определить их кислотно – основной характер.

2. Написать уравнения реакции растворения свинца в щелочи и HNO3 (разб.). Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид растворяется в NaOH и HCl, каков его характер? Ответ подтвердите примером реакции в молекулярном и ионном виде.

4. Закончить уравнение реакции: FeCl2 + SnCl4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K4[Fe(CN)6] + FeCl3 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 8

 

1. Написать электронную формулу олова. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности составить формулу оксида Sn (II). Написать уравнения реакций растворения его в кислоте и щелочи. Каков его характер?

2. Написать уравнения реакций растворения Sn в HNO3 (конц.) и Mg в H2SO4(конц.), найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид марганца (II) растворяется в кислоте, но не растворяется в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнения реакции: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH3)2]Cl + KOH ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Задание 9

 

1. Написать электронные формулы кальция и калия. Определить валентности и степени окисления. Согласно валентности составить формулы гидроксидов Ca (II) и Na (I). Каков их характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Написать уравнения реакций растворения Ca в HNO3(разб.) и HNO3(конц.). Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид Mn (VI) растворится в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнения реакции: KMnO4 + Н2S + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K2[HgJ4] + ZnCl2 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Задание 10

 

1. Составить электронную формулу бериллия. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности бериллия написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции: Zn + NaOH ®; Zn + H2SO4(разб.) ®. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Каков характер оксидов титана. Написать реакции подтверждающие этот характер.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO4 + К2SO3 + H2SO4 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K2[HgJ4] + AgNO2 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 11

 

1. Написать электронную формулу железа. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности железа написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения железа в H2SO4(конц. и разб.). Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если Al2O3 растворяется в кислоте и щелочи, каков его характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Закончить уравнения реакций: FeCl3 + H2S ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K2[HgJ4] + NaOH ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 12

 

1. Написать электронную формулу ванадия. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности составить формулы оксидов ванадия. Установить их кислотно – основной характер.

2. Написать уравнения реакций растворения бериллия в щелочи и H2SO4(конц.). Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Оксид марганца (IV) растворяется в кислоте и щелочи. Каков его характер? Ответ обосновать уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Закончить уравнение реакции: KМnO4 + HCl ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K3[Co(CNS)6] + NaCl ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Задание 13

 

1. Написать электронную формулу никеля. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности никеля написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения кальция в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид ванадия (II) растворяется в кислоте, каков его характер?

4. Закончить уравнение реакции: FeSO4+ HNO3 ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: Na3[Co(NO2)6] + KCl ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 14

 

1. Написать электронную формулу меди. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности меди написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения ванадия в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Оксид ванадия (V) растворяется в КОН. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде и установить характер оксида.

4. Закончить уравнение реакции: PbO2 + HBr ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Cu(NH3)4]Cl2 + Na2SO4 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

Задание 15

 

1. Написать электронную формулу галлия. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности галлия написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения никеля в разбавленной азотной и серной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать DG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид марганца (II) растворяется в кислоте, но не растворяется в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнение реакции: H2S + KMnO4 + HCl ®. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH3)2]NO3 + NaNO2 ®. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

 

vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных