ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
РАЗДЕЛ 1. Классы неорганических соединенийОсвоение данного раздела позволяет приступить к изучению других разделов курса и в дальнейшем осваивать смежные теоретические и специальные дисциплины.
Студенты должны уметь характеризовать химическими реакциями свойства основных классов неорганических веществ. Например, привести реакции оксидов на примере оксида кальция, оксида алюминия, оксида серы и др. Привести реакции гидроксидов на примере гидроксидов натрия, кальция, алюминия, цинка. Привести 5-6 химических реакций, характеризующих свойства кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной и др. Привести 4-5 способов получения солей (например, фосфата кальция, сульфата бария и др.). Осуществить ряд химических превращений, в цепочку которых входят кислые и основные соли. Уметь по ионному уравнению составить молекулярное уравнение.
Задание 1-20 Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений: 1. Cu Þ Cu(NO3)2 Þ Cu(OH)2 Þ CuSO4 Þ CuCl2 Þ CuS. 2. Na Þ NaOH Þ NaHCO3 Þ Na2CO3 Þ NaCl Þ NaNO3. 3. Al Þ Al2(SO4)3 Þ Al(OH)3 Þ Al2(SO4)3 ÞAlCl3 Þ Al(NO3)3. 4. Ca Þ Ca(OH)2 Þ CaCl2 Þ Ca(NO3)2 Þ Ca3(PO4)2. 5. Co(OH)2 Þ CoOHCl Þ CoCl2 Þ Co(NO3)2. 6. Fe Þ FeCl2 Þ FeCl3 Þ FeOHCl2Þ FeCl3 Þ Fe. 7. CaO Þ Ca(OH)2 Þ CaOHСl Þ CaCl2 Þ CaCO3 Þ CaO. 8. C Þ CO2 Þ NaHCO3 Þ Na2CO3 Þ CaCO3 Þ CaO. 9. Mg Þ MgCl2 Þ Mg(NO3)2 Þ Mg(OH)2 Þ MgCO3Þ MgCl2 10. S ® FeS ® H2S ® SO2 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® SO2; 11. S ® SO2 ® SO3 ® K2SO4 ® KCl ® KNO3; 12. Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 13. Al ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3; 14. Zn => ZnO => ZnCl2 Þ Zn(NO3)2=>Zn(OH)2 Þ ZnOHСl 15. K => K2SO4=> K2S=> K2SO4=>KCl 16. Cu => CuSO4=> CuCl2=>CuS=> Cu(NO3)2 17. N2=>NH3=> NH4Cl=> NH3=> (NH4)2SO4=> NH4Cl 18. P =>P2O5=>Na3PO4=>Na2CO3 =>NaCl 19. Cl2=>HCl=>BaCl2 Þ Ba(NO3)2 Þ Ba3(PO4)2. 20. H3PO4=>NaH2PO4=> Na3PO4=> NaCl Þ NaNO3
Задание 21-30 21. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na2O, SO2, CO2, Al(OH)3, H2S, NaCl, Zn(NO3)2, Cu. Приведите уравнения реакций. 22. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na2O, H2O, SO2, ZnO, NaOH, HCl, H2S, CuCl2, NaCl. Приведите уравнения реакций. 23. Какие из перечисленных веществ реагируют с азотной кислотой: CaO, Na2O, SO2, CO2, Al(OH)3, H2S, NaCl, Zn(NO3)2, Cu. Приведите уравнения реакций. 24. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)2, HNO3, Ca(OH)2, H2SO4. 25. Приведите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме взаимодействия между собой: а) двух оксидов; б) двух гидроксидов; в) оксида и гидроксида; г) оксида и кислоты; д) соли и гидроксида; е) соли и кислоты; ж) двух солей. 26. Приведите 3 – 4 реакции получения гидроксида меди и нитрата алюминия в молекулярной и ионной форме. 27. Напишите уравнения образования нитрата кальция взаимодействием: а) основного оксида и кислоты; б) кислотного оксида и основания; в) реакцией нейтрализации. 28. Приведите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: д) нитратом бария и сульфатом калия; е) хлоридом меди и гидроксидом аммония; ж) оксидом кальция и соляной кислотой 29. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра. 30. Допишите уравнения реакций в растворе протекающих до конца в молекулярной и ионной форме: HBr + AgNO3 ®; А1(ОН)3 + NaCl ®; PbSO4 + HNO3 ®; CuCl2 + Ва(NО3)2 ®; Fe(OH)3 + HC1 ®; ZnCl2 + Cu ®; MgCl2 + KOH ®; А12O3 + НNO3 ®.
Задание 31-40 Приведите 2-3 молекулярных уравнений химических реакций, которым соответствует следующие краткие ионные уравнения: 31. Са2+ + SO42- ® CaSO4 32. Zn2+ + S2- ® ZnS 33. H+ + OH- ® H2O 34. CO32- + 2H+ ® H2O + CO2 35. NH4+ + OH- ® NH3 + H2O 36. Zn2+ + S2- ® ZnS 37. Ba 2+ + CO32- ® BaCO3 38. Zno + 2H + ® Zn2+ +H2 39. Ag++ Cl - ® AgCl 40. 3Са2+ + 2PO43- ® Ca 3 (PO4 )2
Литература 1. Основная литература, приведенная выше 2. Основные классы неорганических соединений. УрГСХА, 2001 3. Химия. Пособие для учащихся специализированных сельскохозяйственных классов. УрГСХА,2005
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|