ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Принцип наименьшей энергии
Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимуму его энергии. Любое другое его состояние является возбужденным, неустойчивым: из него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более низкой энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра равен 1) единственный электрон находится в самом низком из возможных энергетических состояний, т.е. на 1s подуровне. Электронную структуру атома водорода можно представить: s H 1 или 1s1.
Правило Хунда Порядок размещения электронов на подуровне подчиняется правилу Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Электронное строение атома углерода выражается формулой 1s22s22p2. Этой формуле могли бы соответствовать следующие три схемы:
p p p s s s С 2 (1) 2 (2) 2 (3)
Однако устойчивому (невозбужденному) состоянию атома соответствует третья схема, для которой суммарный спин атома максимальный, он равен 1, для первой и второй схемы спин атома равен 0. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|