Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Электродный потенциал




 

На границе металл – раствор возникает ДЭС – двойной электрический слой. Между металлом и раствором возникает разность потенциалов – электродный потенциал.

- +

- +

металл - + раствор

- +

-

Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом:

Ме = Меn+ + n℮; jМеn+./Ме .

18.2. Гальванический элемент Даниэля – Якоби

На поверхности цинковой пластины:

Zn = Zn2+ + 2℮.

На поверхности медной пластины:

Cu = Cu2+ + 2℮.

Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, поэтому при замыкании внешней цепи, электроны будут переходить от Zn к Cu. В раствор перейдет дополнительное количество ионов Zn и произойдет разряд ионов Cu. При работе гальванического элемента Даниэля – Якоби протекают следующие процессы:

1) реакция окисления Zn: Zn – 2℮ ® Zn2+ (анодный процесс, Zn – анод);

2) реакция восстановления ионов меди Cu2+: Cu2+ + 2℮ ® Cu0 (катодный процесс, Cu – катод);

3) движение электронов во внешней цепи;

4) движение ионов в растворе: анионов (SO2-4) к аниону, катионов (Cu2+, Zn2+) к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента (рис.15.)

Токообразующая реакция:

Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+.

 

 

Рис.15. Схема движения ионов и электронов при работе медно-цинкового гальванического элемента

 

 

Схема записи гальванического элемента:

Zn | Zn2+ || Cu2+ |Cu

vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!