Защита от коррозии. Металлические покрытия

Анодное покрытие – это металлы, стандартный потенциал которых меньше, чем у защищаемого металла.

Для Fe: Zn, Al.

При нарушении целостности покрытия на границе железо-цинк возникает и начинает работать гальванический элемент:

-2℮

(-) Zn |H₂O| Fe (+)

j^o_Zn2+/_Zn = -0,763В j^o_Fe2+_/Fe = -0,44В

(-) Анод: Zn⁰ – 2℮ ® Zn²⁺

(+) Катод: 2H₂O + 2℮ ® H₂ + 2OH^- (на поверхности железа).

Вторичные процессы: Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)_2.

Железо само не разрушается. Анодное покрытие продолжает играть защитную роль по отношению к основному металлу, являясь протектором.

Катодное покрытие – это металлы, стандартный потенциал которых имеет более высокое значение, чем у защищаемого металла.

Для Fe: Sn,Pb,Cu.

При нарушении целостности покрытия на границе Sn – Fe возникает и начинает работать гальванический элемент

-2℮

(-) Fe |H₂O| Sn (+)

j^o_Fe2+_/Fe = -0,44В j^o_Sn2+/_Sn = -0,13В

(-) Анод: Fe⁰ – 2℮ ® Fe²⁺

(+) Катод: 2H₂O + 2℮ ® H₂ + 2OH^- (на поверхности олова).

Вторичные процессы: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃

Катодное покрытие выполняет защитную функцию до тех пор, пока целостность его не нарушена. При нарушении ее катодное покрытие ускоряет коррозию железа.

21. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: