Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Отношение некоторых металлов к водным растворам щелочей




 

Состав оксидной пл. Металл Растворы щелочей
NaOH или КОН
BeO Be H2 + Na[Be(OH)3] Тригидрооксибериллат натрия или Na[Be(OH)4] Тетрагидрооксибериллат натрия
ZnO Zn H2 + Na[Zn(OH)3] Тригидрооксицинкат натрия или Na[Zn(OH)4] Тетрагидрооксицинкат натрия
Al2O3 Al Na[Al(OH)4]   или Тетрагидрооксиалюминат натрия
PbO Pb H2 + Na[Pb(OH)3] Тригидрооксиплюмбит натрия или Na[Pb(OH)4] Тетрагидрооксиплюмбит натрия
SnO Sn H2 + Na[Sn(OH)3] Тригидрооксистаннит натрия или Na[Sn(OH)4] Тетрагидрооксистаннит натрия

 

 

Отношение металлов к растворам солей

Каждый металл ряда стандартных электродных потенциалов вытесняет (восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей. Например,

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

Электронные уравнения

Fe – 2e = Fe-2 (процесс окисления)

Cu+2 +2e = Cu (процесс восстановления)

_____________________

Fe + Cu+2 = Fe+2 + Cu

Однако возможны случаи, когда менее активные металлы взаимодействуют в водной среде с солями, образованными активными металлами.

Так, протекание реакции между железом (Ео = -0,440 В) и хлоридом цинка обусловлено гидролизом соли в водном растворе и дальнейшем взаимодействии металла с продуктами гидролиза (HCl).

ZnCL2 + H2O = ZnOHCl + HCl

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных