ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Отношение некоторых металлов к водным растворам щелочей
Отношение металлов к растворам солей Каждый металл ряда стандартных электродных потенциалов вытесняет (восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей. Например, Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Электронные уравнения Fe – 2e = Fe-2 (процесс окисления) Cu+2 +2e = Cu (процесс восстановления) _____________________ Fe + Cu+2 = Fe+2 + Cu Однако возможны случаи, когда менее активные металлы взаимодействуют в водной среде с солями, образованными активными металлами. Так, протекание реакции между железом (Ео = -0,440 В) и хлоридом цинка обусловлено гидролизом соли в водном растворе и дальнейшем взаимодействии металла с продуктами гидролиза (HCl). ZnCL2 + H2O = ZnOHCl + HCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|