Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Характерные степени окисления элементов




 

Элементы Степень окисления
Щелочные металлы  
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd  
F  
H  
O  
N, Р  
S  
С  
Cl, Br, I  
Fe  
Mn  
Cr  
B, Al, Ga, In, Sc, Y, La и большинство лантанидов  

36. Окислительно-восстановительными называют процессы, сопровождающиеся ………….

37. Форма записи в общем виде сопряженной окислительно-восстановительной пары: ……..

38. Для реакции: 3Н2О2 + 2KMnО4 → 3О2 + MnО2 + 2Н2О + 2КОН сопряженные окислительно-восстановительные пары имеют вид: …………..

39. Стандартным называют потенциал, определенный в стандартных условиях: ………...

40. Потенциал водородного электрода при стандартных условиях принят равным ……….

41. Отрицательное значение потенциала говорит о том, что восстановленная форма обладает ……. выраженными восстановительными свойствами, чем Н2.

42. Положительное значение потенциала говорит о том, что окисленная форма обладает ……… выраженными окислительными свойствами, чем ионы водорода.

43. Уравнение Нернста-Петерса для расчета окислительно-восстановительного потенциала системы в реальных условиях: ………….

44. Формула для расчета формального окислительно-восстановительного потенциала системы: ………..

45. В биологических системах при Т = 310 К потенциал называют ………… потенциалом.

46. Энергию Гиббса окислительно-восстановительного процесса рассчитывают по формуле: ………

47. Стандартное значение электродвижущей силы (ЭДС) рассчитывается по формуле: ……….

48. Чем ……… разность стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, тем редокс-процесс протекает в большей степени.

49. Наиболее сильный окислитель взаимодействует с ………... восстановителем с образованием наиболее ……… окислителя и восстановителя.

50. Чем ……… Кравновесия, тем процесс идет полнее.

51. Важнейшие коферментные формы ферментов класса оксидоредуктаз: ……………

52. Активные формы кислорода: ………….

53. Антиоксиданты — соединения, способные …….

54. Первую линию защиты от свободных радикалов составляют антиоксидантные ферменты, такие как ……..

55. Витамины антиоксиданты: ………..

56. Перманганатометрия относится к методам …….…… титрования.

Расчетные формулы:

φ0/ = φ0 (Ox/Red) + (RT/(n•F)) • ln ([Ox]•[Н+]m / [Red]) =

= φ0 (Ox/Red) + (0,059/n) • lg ([Ox]•[Н+]m / [Red]);

∆G = -n • F • Е0;

Е0 = φ0(Ox) - φ0(Red);

P = √Ks(AB);

P = m+n√(Ks(AmBn))/mm•nn;

ΔG = R • T • ln(Ksс).

Ситуационные задачи:

1. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных соединениях: [Co(H2O)5Cl]SO4, K2[HgI4], [Zn(NH3)4]Cl2, [Pt(NH3)2Cl2I2], Na3[Al(OH)6], K2[SiF6], Na2[PtCl4], Mg[Pt(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, [Pt(NH3)6]Cl4. Назовите эти соединения. Какие из них катионные, анионные, не электролиты?

2. Запишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: [Ni(NH3)4](OH)2, K2[HgI4], [Cr(H2O)3Cl3], K3[Fe(CN)6].

3. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т было затрачено 4,58 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией 0,05114 моль/л. Рассчитайте жесткость воды. Запишите химизм реакций, находящихся в основе количественного определения жесткости воды.

4. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями токсичных металлов (ртуть, мышьяк).

5. Структурными формулами отразите строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы.

6. Сформулируйте правило константы растворимости (произведения растворимости). Запишите выражения констант растворимости для сульфата кальция и карбоната кальция. Используя справочные данные, сравните их растворимость.

7. В растворе присутствуют в равных концентрациях сульфат- и карбонат-ионы. В каком порядке будут образовываться осадки сульфата и карбоната кальция при постепенном добавлении раствора, содержащего ионы кальция?

8. Сформулируйте условия растворения осадка. Приведите приемы и химические реакции, с помощью которых можно растворить осадок оксалата кальция (СаC2O4).

9. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к раствору, содержащему в равных концентрациях ионы Ва2+, Sr2+ , Ca2+ , Pb2+ постепенно приливать раствор Na2SO4?

10. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO4, CS2, H2SO3, As2S3.

11. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными?


NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4Cl → NH3 +HCl

2CuI2 → 2CuI + I2

3I2 + 6KOH→ KIO3 + 5KI + 3H2O


12. Какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление?


K → K+

Cl- → ClO3-

S → SO42-

2H+ → H2

MnO4- → Mn2+


13. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, используя метод электронного или ионно-электронного баланса:

Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + …

14. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и учитывая условия направленности процесса, определите, может ли хлор в стандартных условиях окислить: воду до пероксида водорода; бромид ион до брома; ион железа (II) до иона железа (III); ион марганца (II) до перманганат – иона?

15. Смешали 20 мл раствора хлорида железа (III) с концентрацией 0,05 моль/л и 25 мл раствора хлорида железа (II) с концентрацией 0,02 моль/л. Вычислите величину редокс-потенциала этой системы при Т = 298 К.

16. Рассчитайте массовую долю аскорбиновой кислоты (М(C6H8O6) = 176,13 г/моль) в процентах, если точную массу ее 0,1235 г растворили в воде и оттитровали раствором йода с молярной концентрацией эквивалента 0,098 моль/л. На титрование затрачено 14,0 мл раствора йода.

17. В процессе тканевого дыхания происходит перенос электронов от окисляемого субстрата на кислород с участием переносчиков, непосредственную функцию которых выполняют коферменты: убихинон, ФМН, цитохром с, цитохром b, цитохром аа3, цитохром с1. Исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов (таблица 7 приложения), составьте электронно-транспортную цепь последовательного переноса протонов и электронов от субстрата на акцептор.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных