Влияние концентрации на скорость химической реакции

Так, для реакции типа А_(г) + 2В_(г) = АВ_2(г) закон действия масс выражается следующим образом: v = k[A][B]², где [A] и [B] – концентрации вступающих в реакцию веществ, а k – константа скорости реакции. Величина k численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны единице. Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.

В случае реакции, протекающей в гомогенной среде,

2NO_(г)+ Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

выражение скорости реакции записывается следующим образом:

v = k [NO]²[Cl₂].

Для гетерогенной реакции:

С_(т) + О_2(г) = СО_2(г)

Выражение скорости реакции можно записать так:

v = k^| const[O₂]. k^| const = k, тогда v = k[O₂].

В этом случае скорость реакции зависит только от изменения концентрации кислорода, а концентрация углерода входит в константу скорости реакции, т.к. представляет собой постоянную величину.

Таким образом, в выражение скорости гетерогенных реакций входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газообразном или жидком состояниях.

Следует иметь в виду, что закон действия масс применим для элементарных реакций (в системе протекает только один процесс, и уравнение реакции раскрывает ее механизм). Большинство реакций являются сложными и представляют собой суммарный результат нескольких элементарных процессов. Обычная запись этих реакций, как правило, не отражает их реальный механизм и закон действия масс применяется к ним формально.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: