Главная | Случайная

КАТЕГОРИИ:






Электролиз расплавов электролитов

В растворах и расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (NaCl плавится при 8010 С), погрузить инертные (угольные) электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам: катионы Na+ – к катоду, анионы Cl – к аноду (рис. ). Ионы натрия Na+, достигнув катода, принимают от него электроны и восстанавливаются:

Na+ + e = Na

а хлорид–ионы Cl, отдав электроны аноду, окисляются:

2Cl – 2e = Cl2.

В итоге на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде хлор.

Если теперь сложить уравнения этих двух электродных реакций (предварительно умножив первое на 2), то получим общее, или суммарное уравнение электролиза хлорида натрия:

Na+ + e = Na 2

2Cl – 2e = Cl2 1

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

электролиз

2Na+ + 2Cl 2Na + Cl2

или

электролиз

2NaCl 2Na + Cl2

 

 
 


Рис. 7.1 Схема электролиза расплава хлорида натрия

 

Эта реакция является окислительно-восстановительной: на аноде протекает процесс окисления, на катоде – процесс восстановления.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Расчет ЭДС гальванического элемента | Электролиз водных растворов электролитов
vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!