Занятие 3.Тема: Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.

Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей……………...23

Задачи с решениями…………………………………………………………...…. 25

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….……...…. 27

Занятие 4.Тема: Буферные растворы. Гетерогенное равновесие.…………..30

Буферные растворы…………………………………………………………......30

Задачи с решениями…………………………………………………………….... 31

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….……….... 33

Гетерогенное равновесие…………………………………………………….....34

Задачи с решениями…………………………………………………………..….. 35

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….……….... 36

Лабораторные работы……………………………..………………………….…. 38

Занятие 5. Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектро-

Литов………………………………………………………………………………...40

Задачи с решениями…………………………………………………………….... 42

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….………... 46

Занятие 6.Тема: Обобщение знаний по объёмному анализу. Контрольная работа по разделам «Учение о растворах», «Объёмный анализ».Образец билета контрольной работы…………………………………………………….....52

Занятие 7.Тема: Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия.……………………………………………………………………….52

Задачи с решениями……………………………………………………………... 55

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………………..…. 57

Занятие 8.Тема: Химическая кинетика и катализ.……………………….….62

Задачи с решениями…………………………………………………………..…. 64

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………………..…. 67

Лабораторные работы……………..……………………………………………. 70

Занятие 9.Тема: Химическое равновесие.………………..…………………….73

Задачи с решениями…………………………………………………………….... 75

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….……….... 78

Лабораторные работы………………………………………………..………….. 83

Экзаменационные вопросы …………………………………..………..……….... 85

Приложение………………………………………………..…………..………....91

Литература ……………………………………………………………..…….….102

ЗАНЯТИЕ 1

Тема: Способы выражения концентрации растворов.

Под концентрацией раствора понимают содержание растворённого вещества (в г или моль) в единице массы или объёма раствора или растворителя.

Различают приближённые и точные способы. К приближённым относятся понятия разбавленный, концентрированный, ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. К точным способам выражения концентрации относятся:

1. Массовая доля растворённого вещества w(Х) представляет собой отноше-ние массы растворённого вещества (m(X)) к массе раствора (m(p-p)); это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы, в сотых долях или процентах (%), в тысячных долях или промилле (%о), в миллионных долях или в млн ^{- 1}. Например, w(Х) = 0,005 = 0,5% = 5 %о = 5000 млн^-1.

В медицинской литературе массовую долю принято выражать в грамм-процентах (г%) (равнозначно процентам), миллиграмм-процентах (мг% или 10^-3 г%) и в микрограмм-процентах (мкг%или 10^-6 г%). Таким образом, w(Х) = 0,005 = 0,5% = 0,5 г% = 500 мг% = 500000 мкг%. Например, 5%-ный раствор - это пятипроцентный раствор или раствор с массовой долей растворённого вещества, равной 5% или 0,05.

2. Молярная доля c(X) представляет собой отношение количества вещества компонента раствора n(X _i) к общему количеству всех компонентов Sn(X _i), составляющих раствор. Это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы или процентах.

3. Объёмная доля j(X) представляет собой отношение объёма компонента раствора (жидкости) V(X) к общему объёму раствора (смеси жидкостей) V(р-р). И эта безразмерная величина может выражаться как в долях единицы, так и в процентах.

4. Молярная концентрация С(Х) представляет собой отношение количества вещества компонента раствораn(X) к объёму раствора V(р-р); размерность - моль/л. Например, 0,1 М раствор означает децимолярный раствор или раствор с молярной концентрацией растворённого вещества, равной 0,1 моль/л.

5. Молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация) представляет собой отношение количества вещества эквивалента в растворе n() к объёму раствора; размерность - моль/л.

Понятие «эквивалент вещества» связано с конкретной реакцией, в которой вещество участвует. Эквивалент () - это условная или реальная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону - в данной окислительно-восста-новительной реакции. Эквивалент одноосновной кислоты или однокислотного основания - это всегда реальная частица, молекула Х. В случае многоосновных кислот и многокислотных оснований эквивалентом может быть реальная молекула Х или её какая-то часть (доля) - . Число, показывающее долю реальной частицы, эквивалентной одному иону водорода в реакциях кислотно-основного типа или одному электрону - в окислительно-восстановительных реакциях, называется фактором эквивалентности (f _экв.(Х) или ).

Примеры определения эквивалентов различных веществ в различных реакциях приведены в таблицах 1 и 2 Приложения.

Если в химической реакции участвуют два вещества Х₁ и Х₂, то по закону эквивалентов количество эквивалента одного вещества n( ₁) равно количеству эквивалента второго вещества n( ₂), т.е.:

n( ₁) = n( ₂).

Если кислотно-основная реакция протекает до конца, то при нахождении фактора эквивалентности кислот, оснований и солей следует учесть, что Z - это основность кислоты или кислотность основания, а в случае солей - произведение числа атомов металла, образующего соль, на его валентность.

Один моль эквивалентов вещества Х содержит число Авогадро частиц (6,02 ^. 10²³ эквивалентов Х). Молярная масса вещества эквивалента определяется произведением фактора эквивалентности на молярную массу вещества: М() = .

Растворы с той или иной нормальной концентрацией С()^* растворённого вещества используются для вполне конкретных реакций. Например, 0,01 н раствор или сантинормальный раствор, раствор с нормальной концентрацией растворённого вещества, равной 0,01 моль/л; 0,001 N раствор или миллинормальный раствор.

6. Моляльность (моляльная концентрация) раствора в (Х) представляет собой отношение количества растворённого вещества v (X) к массе растворителя

m(р-тель); размерность - моль/кг.

^* - допускаются следующие обозначения: нормальной концентрации N(Х) вместо С(), моляльной концентрации С_m(Х) вместо в (Х).

7. Титр (или массовая концентрация) t(X) представляет собой отношение массы растворённого вещества к объёму раствора; размерность - г/мл.

Формулы, позволяющие производить расчёт массовых, объёмных и молярных долей, титра, а также различных видов концентраций раствора приведены в таблице 3 Приложения.

По закону эквивалентов, если взаимодействуют растворы двух веществ V(p-р X₁) и V(p-p X₂) с нормальной концентрацией и , cоответ-ственно и титром t(X₁) и t(X₂), то:

; .

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: