Примеры решения типовых задач. Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Задача 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции окисления дисульфида серы (II) кислородом.

Решение. Продуктами этой реакции являются SO₂ и Fe₂O_3. Соответственно степень окисления железа изменяется от +2 до +3, степень окисления серы – от –1 до +4, степень окисления кислорода – от 0 до –2. Можно видеть, что функцию восстановителя в этой реакции выполняют совместно Fe²⁺ и S₂^{2 -}, функцию окислителя – О₂. В этой связи представим реакции окисления и восстановления схемой:

11	О2 + 4е 2 О2-	восстановление, окислитель О2
4	Fe2+ – 1е Fe3+ S22- – 10е 2 S4+	окисление, восстановитель FeS2

4 FeS₂ + 11О₂ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

По числу принятых кислородом и отданных FeS2 электронов определяем коэффициенты перед окислителем и восстановителем. С учетом поэлементного баланса находим коэффициенты перед формулами продуктов реакции.

Пример 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: