Главная | Случайная

КАТЕГОРИИ:






Эквивалент гидроксида Эг или соли Эc – это такое их количество, которое содержит эквивалент металлической составной

 

части, способной к обмену. Для их расчета используют формулы:

 

Эг = Мг / m; Эc = Мс / m,

 

где Мг и Мс − молекулярные массы соответственно гидроксида и соли;

m − число замещенных эквивалентов металла.

 

Эквивалент оксида Эок складывается из эквивалентов элементов его образующих, а так как эквивалент кислорода равен 8,000, то

 

Эок = Ээл + 8.

 

Для расчета эквивалента оксида можно также воспользоваться формулой:

 

Эок = Мок/В× n,

 

где Мок − молекулярная масса оксида;

n − число атомов кислорода в оксиде;

В − валентность кислорода.

 

Эквивалент сложных веществ может быть переменной величиной, так как зависит от характера реакции:

 

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,

H2SO4 + 2 NaOH = NaSO4 + 2H2O.

 

В первом случае ЭHSO равен 98, во втором – 49.

 

 

Контрольные вопросы и задания

1 Что такое эквивалент элемента, простого и сложного вещества?

 

2 Как формируется закон эквивалентов?

 

3 Какие методы прямого и косвенного определения эквивалентов вам известны?

 

4 Какая зависимость существует между атомной массой элемента, эквивалентом и его валентностью?

 

5 Является ли эквивалент элемента постоянной величиной?

 

6 Как определить эквивалент сложного вещества?

 

7 Каков грамм-эквивалентный объем водорода и кислорода?

 

8 Эквивалент каких веществ можно определять методом вытеснения водорода?

9 Является ли химический эквивалент постоянным для данного вещества?

 

10 С какими стехиометрическими законами связан закон эквивалентов?

 

11 Напишите формулы определения эквивалентов элемента, соли, оксида и гидроксида, кислоты.

 

12 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в газообразном состоянии?

 

13 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в твердом состоянии?

 

Задачи

1 При восстановлении 1,252 г оксида металла получен 1 г металла. Определить эквивалент металла и оксида металла.

Эм = 31,75; Эок = 39,75

2 Определить эквивалент щелочи, зная, что 0,20 г ее взаимодействует с 0,271 г хлорида железа (III), эквивалент которого

54,08. 40

 

3 Кусок металла, эквивалент которого 29,355, вытесняет из кислоты 105 мл водорода (приведены к нормальным условиям). Определить массу металла. 0,2752 г

4 Определить эквивалент металла, если его оксид содержит

60 % кислорода. 5,33

 

5 Найти эквивалент элемента, 0,5 г которого вытеснили при температуре 21 °С и давлении 101 кПа 184,5 мл водорода. 32,69

6 Олово образует два оксида, содержащих 78,8 % (первый) и 88,2 % (второй) олова. Вычислите эквивалент олова в оксидах и их отношение друг к другу. Напишите формулы. Э1 = 30; Э2 = 60

 

7 Из раствора никелевой соли 0,075 г металла вытесняют 0,1835 г

никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода (при нормальных

условиях). Определить эквивалент металла и эквивалент никеля.

Эм = 12, ЭNi = 29,36

 

8 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % , другой – 75,8 % мышьяка. Определить эквивалент мышьяка в том и другом оксиде. Э1 = 5, Э2 = 3

 

9 Зная, что 0,18 г металла соединяются с 84 мл кислорода (при нормальных условиях), вычислите эквивалент данного металла и эквивалент оксида. 12; 20

10 Чтобы растворить 16,85 г металла, потребовалось 14,7 г

серной кислоты, эквивалент которой равен 49. Вычислите эквивалент металла и объем вытесненного водорода.Э = 56,8; V = 3,32 мл

11 Определить эквивалент соли, зная, что 0,6 г соли прореагировало с 0,42 г щелочи, эквивалент которой 56,1. 80,14

 

12 Определить эквивалент металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при 15 °С и давлении 99 кПа. 22,78

13 Вычислите эквивалент хрома в оксиде, содержащем 52 % хрома и 48 % кислорода. Напишите формулу. 8,67

14 При прохождении 250 Кл электричества через раствор хлорида меди (II) на катоде отложилось 0,0823 г меди. Вычислите эквивалент меди. 31,77

15 В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же

эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg (ОН)2?

 

 

16 Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. 16; 124

17 Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 % металла.

 

 

18 При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (при нормальных условиях) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

 

19 При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента металла, назвать металл.

 

20 Молярная масса эквивалента двухвалентного элемента

равна 12 г / моль. Вычислить массовую долю (в %) кислорода в оксиде этого металла.

 

21 Соединение металла с галогеном содержит 64,5 % галогена, оксид этого же металла содержит 15,4 % кислорода. Определить молярную массу эквивалента галогена и назвать его.

 

22 При нагревании в токе водорода двух оксидов одного и того же металла найдено, что из 1 г первого оксида образуется 0,126 г воды, а из 1 г второго – 0,226 г воды. Вычислите молярные массы эквивалентов металла.

 

23 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8 %, а второй – 24,03 % кислорода. Определить молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих оксидах. Как относятся эти величины

друг к другу?

 

24 При восстановлении водородом оксида 2,68 г металла образовалось 0,648 г воды. Определить молярную массу эквивалента металла.

 

25 При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 97,3 кПа Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл. Давление паров воды при 298К равно 3,2 кПа.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ | ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
vikidalka.ru - 2015-2017 год. Все права принадлежат их авторам!