ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
Цель работы: изучение скорости взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой.
Оборудование: пробирки, колбы вместимостью 50 мл, бюретки вместимостью 25 мл, секундомер, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, стеклянные палочки.
Реактивы: раствор серной кислоты H2SO4 концентрации
0,1 моль/л, раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 концентрации
0,1 моль/л.
Методика работы
Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты. При сливании растворов тиосульфата натрия и серной кислоты получают тиосерную кислоту по схеме
Na2S2O3 + H2SO4 ® H2S2O3 + Na2SO4.
Так как реакция идет между противоположно заряженными ионами, то скорость ее очень велика и время, необходимое для нее в первом приближении, не учитывается.
Полученная кислота распадается:
H2S2O3 ® H2O + SO2+ S.
При этом появляется желтоватая муть, которая состоит из коллоидной серы. Время, прошедшее от момента сливания растворов до появления мути, пропорционально скорости химической реакции и зависит от концентрации реагирующих веществ и температуры.
В три пробирки наливают из бюретки по 5 мл раствор раствора серной кислоты H2SO4 концентрации 0,1 моль/л. В три колбы помещают раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 концентрации 0,1 моль/л и воду в объемах, указанных в
табл. 5.1.
Затем в каждую колбу приливают и быстро перемешивают раствор серной кислоты из пробирки. По секундомеру отмечают промежуток времени между моментом сливания растворов и образованием желтоватой мути.
Результаты опытов вносят в таблицу 5.1.
Таблица 5.1
Результаты опытов
| Колба | Объем, мл | Концент-рация Na2S2O3 С, | Тем-пера-тура t, ºC | Время t, с | Ско-рость реакции υ, c-1 | |||
| H2SO4 | Na2S2O3 | H2O | Общий | |||||
| 5,0 5,0 5,0 | 5,0 10,0 15,0 | 10,0 5,0 - | 20,0 20,0 20,0 |
Вычисляют относительную скорость протекающей химической реакции по формуле υ = 1/t, где t – время от момента сливания до появления мути, с.
По полученным данным строят график зависимости
υ = f (С), приняв за единицу скорость и концентрацию Na2S2O3 в первой колбе. График удобно строить на миллиметровой бумаге; на оси абсцисс отложить концентрацию, на оси ординат – скорость реакции.
Делают вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: