Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры

Цель работы: изучить влияние температуры на скорость химической реакции.

Оборудование: пробирки, стакан вместимостью 100 мл, бюретки вместимостью 25 мл, секундомер, электрическая плитка, водяная баня, термометр.

Реактивы: раствор серной кислоты H₂SO₄ концентрации
0,1 моль/л, раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ концентрации
0,1 моль/л.

Методика работы

В три пробирки наливают из бюретки по 5 мл раствора серной кислоты H₂SO₄ концентрации 0,1 моль/л, а в другие
три – по 5 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ концентрации 0,1 моль/л. Сгруппируйте пробирки в три пары (кислота – тиосульфат).

Поместите первую пару пробирок и термометр в стакан с водой комнатной температуры и через 3-5 мин, когда температура в пробирках выровняется, запишите показания термометра.

Слейте содержимое пробирок в одну пробирку и встряхните ее несколько раз. Запишите время от начала реакции до появления слабой опалесценции.

Вторую пару пробирок поместите в стакан с водой и нагрейте воду до температуры на 10^о выше той, при которой находилась первая пара пробирок, затем проделайте тот же самый опыт.

Точно так же поступите с третьей парой пробирок, повысив температуру воды еще на 10^о.

Извлечение пробирок из стаканов, сливание растворов и их перемешивание проводят как можно быстрее, чтобы они не успели остыть. Определяют относительную скорость реакции.

Результаты опытов заносят в табл. 5.2, считая концентрацию постоянной, а скорость в первом опыте
(табл. 5.2) – равной 1.

Таблица 5.2

Результаты опытов и расчетов

Вычисляют скорость протекающей химической реакции по формуле υ = 1/t, где t – время от момента сливания до появления мути, с.

По полученным данным строят график зависимости υ = f(t), откладывая на оси абсцисс значение температур, а на оси ординат – скорость.

Делают вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: