Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Цель работы: изучить влияние концентрации ионов водорода на равновесие ионов хромат–дихромат по изменению цвета.

Оборудование: пробирки, колбы вместимостью 50 мл, бюретки вместимостью 25 мл, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.

Реактивы: растворы дихромата калия, едкого натра, серной кислоты концентрации 2 моль/л.

Методика работы

В пробирку наливают 3-5 капель раствора дихромата калия, имеющего оранжевый цвет, прибавляют к нему 2-3 капли раствора едкого натра концентрации 2 моль/л. При этом оранжевая окраска раствора изменится на желтую. Затем вносят в пробирку 3-4 капли раствора серной кислоты концентрации
2 моль/л. Желтая окраска вновь сменится на оранжевую. Дают объяснение полученным фактам.

Приводят уравнения протекающих реакций. Делают вывод о влиянии концентрации ионов водорода на равновесие.

Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля

1. Что изучает химическая кинетика?

2. Что такое скорость химической реакции и как её выражают?

3. Что называется молекулярностью реакции?

4. Что называется константой скорости химической реакции? В каких единицах она выражается?

5. От каких факторов зависит константа скорости химической реакции?

6. Сформулируйте основной постулат химической кинетики.

7. Какие реакции называются последовательными? Приведите примеры.

8. Какие реакции называются параллельными?

9. Какие реакции называются обратимыми?

10. В чем заключается сущность принципа подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна? Объясните на конкретных примерах.

11. Что называется молекулярностью и порядком реакции?

12. Приведите зависимость константы скорости химической реакции от степени превращения исходного вещества А для реакций 0, I, II и III порядков.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: