ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
Цель работы: приготовление, измерение ЭДС и вычисление электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода (по заданию преподавателя). Реактивы: раствор калия иодистого концентрации 0,1 моль/л, йод кристаллический, раствор Fe(NH4)(SO4)2 концентрации 0,001 моль/л; раствор FeSO4(NH4)2SO4×6Н2О(соль Мора) концентрации 0,1 моль/л; раствор К3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль концентрации 0,001 моль/л; раствор К4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль концентрации 0,1 моль/л; H2SO4 концентрированная; раствор H2SO4 концентрации 0,1 моль/л, хингидрон, раствор Вейбеля (с рН=2,04) Оборудование: платиновая проволока – 2 шт., химический стакан вместимостью 50 мл – 4 шт., солевой мостик, потенциометр ППТВ-1.
Методика работы
Окислительно-восстановительный электрод состоит из инертного металла (обычно платины), погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества. В этом случае металл электрода не принимает участия в электродной реакции с ионами в растворе, а лишь выполняет роль проводника электронов, переходящих от одних атомов к другим в процессе определенной окислительно-восстановительной реакции. Раствор, содержащий одновременно окисленную и восстановленную формы вещества, образует окислительно-восстановительную систему (редокс-систему). Платиновая проволока, опущенная в раствор солей FеCl2 и FeCl3, – пример окислительно-восстановительного электрода, потенциал которого зависит от соотношения окисленной и восстановленной форм в растворе. Приготовить окислительно-восстановительный электрод по заданию преподавателя. Составить гальваническую цепь из исследуемого окислительно-восстановительного электрода и хингидронного электрода сравнения, например: (–)Pt½ С6Н4О2, С6Н4(ОН)2, Н+(а СТ)½КС1½Ox,Red|Рt (+). Полученную гальваническую цепь подсоединяют к потенциометру ППТВ-1 (методику работы на потенциометре см. в лаб. работе 7.1) ЭДС такого элемента измеряют методом компенсации. Если ЭДС цепи окажется слишком малой (менее 0,1 В, точка компенсации находится в крайнем положении на реохорде), необходимо включить последовательно элемент Вестона. Измерив суммарное значение ЭДС такой цепи, вычисляют потенциал окислительно-восстановительного электрода: Е = jOx,Red –jхг(СТ);jOx,Red = jхг(СТ) + E. (7.10) Результаты оформить в виде табл. 7.2. Таблица 7.2 Результаты эксперимента
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|