Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №1.




Самостоятельная работа №1.

Темы «Основные понятия химии», «Основные законы химии»

1.Какая частица называется протоном? Сколько протонов, нейтронов и электронов находится в атоме железа, атоме углерода? Значение атомных масс округлите до целого числа. Чему равен заряд ядра атомов указанных элементов?

 

2. Дайте определение понятиям «ион», «химический элемент», «относительная атомная масса», «молекула», «относительная молекулярная масса». Приведите примеры.

 

3. Что называют изотопами? Какие изотопы известны для углерода? В каком процентном соотношении существуют эти изотопы?

 

4. Сформулируйте закон Авогадро и его следствия. Рассчитайте плотность кислорода: а) по водороду; б) по воздуху.

 

5. Определите молекулярную массу Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.

 

6. Рассчитайте:

а) сколько моль вещества содержится в 2 кг Fe2O3, в 17 г Fe2(SO4)3;

б) сколько молекул содержится в 1 м3 метана СН4 (при н.у.);

в) чему равна масса 0,25 моль Fe(OH)3. .

 

7. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 58,7% кислорода (окраску минералу придают ничтожные примеси меди). Определите простейшую формулу бирюзы.

 

Тема 2. Строение электронных оболочек

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники
II. Строение электронных оболочек Основные положения квантовой механики: электронная орбиталь; квантовые числа. Строение электронных оболочек. Принцип Паули. Заполнение электронных оболочек: правило наименьшей энергии; правило Хунда; правило Клечковского. Электронные семейства 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.2 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.1 (параграфы 1.1-1.3) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.III, раздел 1

 

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники
III. Периодический закон и периодическая система химических элементов Формулировка Периодического закона. Строение периодической таблицы: периоды, группы. Изменение свойств элементов в периоде и в группах 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.3   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.1 (параграфы 1.4-1.5) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.XI, раздел 1

 

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Квантовые числа и атомные орбитали.

2. Принцип Паули, правила Гунда, Клечковского.

3. Периодическую систему Д.И.Менделеева.

4. Энергию ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

5. Понятие о размерах атомов и ионов.

Студенты должны уметь:

1. Составить электронную формулу любого атома или иона и определить квантовые числа электронов.

2. По электронным формулам определить элемент, его место в таблице Д.И.Менделеева, его свойства.

3. Определить валентность элементов в основном и возбужденном состояниях атомов.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных