ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Приведите уравнения соответствующих химических реакций.
6. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно последовательно получить следующие соединения, укажите типы химических реакций:
K ® KOH ® K3[Al(OH)6] ® KNO3 ® KOH
Тема 6. Основные закономерности протекания химических процессов
| Тема | Основные понятия и термины | Учебники | Задачники |
| VI. Основные закономерности протекания химических процессов | 1. Химические реакции: типы химических реакций. Основы термохимии: закон Гесса; расчет теплового эффекта химической реакции | Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.1.5) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 1 |
| 2. Возможности протекания реакции: основные понятия термодинамики (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Основное уравнение термодинамики. Определение возможности протекания реакции в стандартных условиях | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.1) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел II, гл.5 (параграфы 5.1-5.4) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 1 | |
| 3. Скорость протекания реакции: основы химической кинетики (скорость химической реакции, закон действия масс, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса). Катализаторы. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.2) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел II, гл.5 (параграф 5.5) гл.7 (параграфы 7.1-7.2, 7.5) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 2 |
После изучения данного раздела студентам следует знать:
1. Основные типы химических реакций.
2. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса.
3. Закон Гесса. Энтальпия образования химических соединений.
4. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
5. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.
6. Константу химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
7. Уравнение Аррениуса. Энергию активации.
8. Катализ и катализаторы. Основные области применения катализаторов.
Студенты должны уметь:
1. Определить тепловой эффект химической реакции.
2. Определить возможность или невозможность протекания химических процессов.
3. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие; направление смещения равновесия под действием тех или иных факторов.
4. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентрации вещества или при изменении температуры.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: