ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №7.
Самостоятельная работа № 7
Тема «Окислительно-восстановительные реакции»
1. Дайте определение понятиям:
а) электроотрицательность;
б) окислитель;
в) процесс восстановления.
Приведите примеры для пунктов б,в.
2. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным?
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель:
1) K2SO3 ® K2S + K2SO4
2) CaCO3 ® CaO + CO2
3) Na2SiO3 + H2O «NaHSiO3 + NaOH
4) Zn + HNO3(разб.) ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
3. В указанных реакциях:
-расставьте коэффициенты методом электронного баланса;
- укажите окислитель и восстановитель;
- определите тип окислительно-восстановительной реакции
1) Al + NaOH + H2O ® H2 + Na3[Al(OH)6]
2) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O
3) P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
4) S + KOH ® K2S + K2SO3 + H2O
5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
4.Пользуясь таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите направление возможного самопроизвольного протекания реакций:
1) H3PO4 + 2HI = H3PO3 + I2 + H2O;
2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = 2Ag + 2HNO3 + H3PO4.
5. Какую коррозию называют химической?Приведите примеры химической коррозии.
Тема 9. Комплексные соединения
| Тема | Основные понятия и термины | Учебники | Задачники |
| IX.Комплексные соединения | Строение, классификация, номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Константа нестойкости для комплексных соединений. Реакции обмена и ОВР с участием комплексных соединений | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.2, гл.13 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.3-3.4) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IX |
После изучения данного раздела студентам следует знать:
1. Координационную теорию Вернера.
2. Комплексы, лиганды, комплексообразователи, координационное число и заряд комплекса; константу диссоциации комплексных ионов.
Студенты должны уметь:
1. Определить заряд и координационное число комплексообразователя.
2. Определить вакантные орбитали комплексообразователей и неподеленные электронные пары, ответственные за образование ковалентных связей в комплексах.
3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации комплексных ионов и константы диссоциации.
4. Составить для комплексных соединений уравнения реакций: а) обмена в молекулярной и ионной форме; б) окислительно-восстановительные реакции.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: