ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Типовые задачи для подготовки к экзамену 10Методические указания к выполнению контрольной работы по дисциплине «Химия» для студентов направления «Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств»», «Конструирование и технология электронных средств» Всех форм обучения
Сарапул Кафедра «Технология машиностроения металлорежущих станков и инструментов» Составитель ст. преподаватель Митрошина Людмила Александровна Методические указания составлены на основании государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования и утверждены на заседании кафедры
Протокол от 1 сентября 2014 г. № 9
Заведующий кафедрой В.П. Лебедев _____________________20 г
СОГЛАСОВАНО
Председатель учебно-методической комиссии СПИ _________________ Н.В. Крониковская
Химия: Метод указания к выполнения лабораторной работы по дисциплине «Химия»/ Составитель: Митрошина Л.А...- Сарапул, 2014 – с.
Общие методические указания 4 Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент 5 Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома 5 Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций 5 Контрольное задание № 4 Тема: Скорость химической реакции 6 Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие 6 Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора 7 Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов 7 Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора 8 Контрольное задание № 9 Тема: Гидролиз солей 8 Контрольное задание № 10 Тема: Электролиз 8 перечень вопросов для подготовки к экзамену 9 Типовые задачи для подготовки к экзамену 10 Список литературы 11
Общие методические указания Химия изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо не только для деятельности инженера, но и любого специалиста, деятельность которого происходит в окружающей среде, которая в последнее время сильно загрязняется опасными химическими веществами. Основным видом учебных занятий студентов заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, индивидуальные консультации, посещение лекций и сдачу экзамена по всему курсу. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольных заданий можно приступить только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и разобраны решения типовых задач по данной теме. Вникайте в сущность того или иного вопроса, не пытайтесь запоминать отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и учитывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование. Если работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указанием рецензента. Исправления следует выполнить в конце тетради, а не в рецензируемом тексте. Контрольная работа выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная. К сдаче экзамена, зачета допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы. Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент 1. При восстановлении Н2 1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н2О. Вычислить эквивалент металла 2. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди. 3. 0,246 алюминия растворили в соляной кислоте, выделившейся водород занял объем 274 мл. Вычислить эквивалент Al. 4. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена. 5. Какой объем Н2 выделится при растворении 1,5 кг Zn в HCl. 6. 0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл Н2,. Найти эквивалентную массу металла. 7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида. 8. Вычислить эквивалент хлора, зная, что 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, валентность Cu II. 9. Некоторое количество металла (Э = 28 г/моль) вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. 10. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г оксида. Вычислить эквивалент кадмия. Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома 1. Электронная структура атома описывается формулой 1s2 2s22p63s1 Определить период и группу в которых находится элемент. Какой это элемент? 2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода. 3. Написать электронные формулы атомов Cr, Cu. 4. Написать электронные формулы атомов элементов второго периода – Li, C, F. 5. Написать электронные формулы атомов S и Р элементов 3 периода. 6. Написать электронные формулы атомов K; Mn; Zn. 7. Написать электронную формулу атомов элементов с порядковым № 37, 43, 54. 8. Написать электронные формулы атомов Fe; Ba; Cl. 9. Написать электронные формулы атомов S; As; Kr. 10. Написать электронную формулу атомов Ca; Sc; Ti. Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций 1. Вычислить теплоту образования SiO2. если известна теплота образования MgO (D Но MgO = - 610,28 кДж/моль) и тепловой эффект реакции SiO2 + 2Mg = 2 MgO + Si D Но = - 372, 02 кДж 2. Определить стандартную энтальпию (DН298) образования РН3 2РН3 +4О2 = Р2О5 +3 Н2О DНО = - 2360 кДж DН 298 DН298 Р2О5 = - 1492 кДж/моль DН 298 Н2О =- 298,8 кДж/моль 3. Определить DН0298 образования этилена, исходя из уравнения реакции С2Н4 + 3 О2 = 2CO2 + 2Н2О DН0 = - 1328 кДж. DН0298 СО2 = - 393,5 kДж/моль, DН0 Н2О = - 241,8 кДж/моль. 4. Определить DН298 образования этилена, исходя из уравнения реакции С2Н4 + 3 О2 = 2CO2 + 2Н2О DН0 = - 1328 кДж. DН0298 СО2 = - 393,5 kДж/моль, DН0 Н2О = - 241,8 кДж/моль. 5. Вычислить DН0298 реакции: 2С6Н6 + 15 Н2О2 = 4 СО2 + 4 Н2О; DН =? DН0С6Н6 = - 89,7 кДж/моль; DН0СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН0Н2О = -241,8 кДж/моль 6. Вычислить DН реакции: С6Н6 + 15/2 = 6СО2 + 3Н2О DН0С6Н6 = -82,9 кДж/моль; DН0СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН0Н2О = -241,8 кДж/моль 7. Исходя из уравнения реакции определить DН0 FeO + CO = Fe + CO2 DН0FeO = -264.8 кДж/моль; DН0СО2 = -393,5 кДж/моль; DН0СО = - 110,5 кДж/моль. 8. Определить теплоту реакции DН? 2СО + О = 2 СО2; DН0СО2 = -393,5 кДж/моль; DН0СО = - 110,5 кДж/моль. 9. Вычислить теплоту реакции DН С6Н12О6 = 2С2 Н5ОН + 2СО2, если DН0СО2 = -393,5 кДж/моль; DН0С2Н5ОН = - 277,6 кДж/моль; DН0С6Н12О6 = -1273 кДж/моль. 10. Вычислить теплоту реакции DН С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О, если DН0СО2 = -393,5 DН0С6Н12О6 = -1273 кДж/моль; DН0Н2О = -241,8 кДж/моль Контрольное задание № 4 Тема: Скорость химической реакции 1. Как изменится скорость реакции 3H + N = 2 NH, если уменьшить объем в 2 раза 2. Газовая смесь состоит из Н2 и Cl2. реакция идет по уравнению Н2 + Cl2.= 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза? 3. Как изменитcя скорость реакции 2NO + O2 = 2 NO2, если увеличить давление в 4 раза. 4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО2 в системе 2 СО2 = СО +С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза. 5. Написать выражение скорости реакции С + О2 = СО2 и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации О2 в 3 раза. 6. Написать математическое выражение скоростей следующих реакций: 2СО +О2 = 2СО2 2Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 H2 +Cl2 = 2НСl 7. Написать математическое выражение для скоростей реакций H2 + I2 = 2HI 2H2 + S2 = 2 H2S CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O 8. Написать математическое выражение скоростей реакций 4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6 H2О 2SO2 + O2 = 2SO3 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 9. Как изменится скорость реакции СО + Сl2 = COCl2, если уменьшить объем в 3 раза. 10. Реакция между NO и Сl2: 2NO + Сl2 = 2 NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении а) концентрации NO2 в 2 раза; б) концентрации Cl в 2 раза. Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие 1. В какую сторону сместится равновесие реакций 2H2S «2H2 + S2 DH<0. N2O4 «2 NO2 DH<0. C + H2O «CO2 + H2 DH<0. а) при понижении температуры, б) при повышении давления 2. Составить математические выражения константы равновесия реакций: 2NO + O2 = 2 NO2, N2 + 3H2 = 2 NH3 FeO + CO = Fe + CO2 3. Написать константу равновесия для реакций 2NO + O2 = 2 NO2. Pcl5 = Pcl3 + Cl2. С+СО2 = 2СО 4. Написать константу равновесия реакций 2SiI2 = SiI4 + Siтв. CO +Cl2 = COCl2 FeO + H2 = Fe + H2O 5. В какую сторону сместится равновесие реакций 2H2S = 2 H2 + S2 DH <0 N2O4 = 2 NO2 DH <0 CO + H2O = CO2 + H2 DH >0 а) при повышении давления; б) при повышении температуры. 6. В какую сторону сместится равновесие реакций СаСО3 = СаО + СО2 Na2CO3т + H2O + CО2 = 2 NaHCO3т H2SO4ж + 2NН3 = (NH4)SO4т, если увеличить давление. 7. Как изменится равновесие в реакциях: N2O4 = 2NO2 H2 + Cl2 = 2HCl PCl5 = PCl3 + Cl2, если увеличить давление. 8. Как изменится равновесие реакций N2 +3H2 = 2NH3 2H2 + O2 = 2H2O, если уменьшить давление. 9. В какую сторону сместится равновесие реакций 3H2 + N3 = 2NH3 DН>0 CO + Н2O = CO2 + H2 DН>0 а) при понижении температуры, б) при понижении давления.
Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора 1. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора азотной кислоты (НNО3), плотность 1,056 г/мл. 2. Сколько молей содержится в 20 мл 40% раствора, r = 1,133 г/мл. 3. Сколько граммов медного купороса содержится в 10 мл 0,2 М раствора. 4. Сколько граммов BaCl2 cодержится в 25 мл 0,5 н раствора. 5. Вычислить % концентрации раствора, полученного растворением 50 г вещества в 1,5 л воды. 6. Вычислить молярную концентрацию раствора K2SO4, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. 7. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора KI, 1 мл которого содержит 0,0017 KI. 8. В 250 мл раствора KCNS, содержится 30 г растворенного вещества. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора 9. Сколько граммов NaNО3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора? 10. в каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г медного купороса. Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов 1. Температура кипения ацетона 56,1оС, а его эбулиоскопическая постоянная равна 1,73о. вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С3Н6О3 в ацетоне. 2. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса. Рассчитать молярную массу вещества. 3. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 550 г бензола (Ккр = 5,12 С) 4. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара С12Н22О11 в воде. 5. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г С12Н12О11 в 750 г воды. 6. Вычислить % сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,130 С. 7. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040С. 8. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50 г хлороформа. Кэб = 3,880С. 9. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (Ккр = 5,12 С) 10. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,95 моль нитробензола С6Н5NO2 в 250 г бензола равна 1,380 С. Вычислить Ккр =? Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора 1. Вычислить концентрацию ионов (Н+) по концентрации ионов ОН- равной 1 . 10 -6 моль/л; 1. 10-1 моль/л. 2. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 . 10-4 моль/л; 1 . 10-8 моль/л 3. Вычислить концентрацию ионов Н и ОН в растворе рН которого равен 8, 4, 5. 4. Где и во сколько раз концентрация ионов Н+ больше, в растворе с рН = 10 и рН = 12. 5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 0,01 моль/л, 0,001 моль/л 6. Определить рН 0,001 н.раствора HNO3. 7. Вычислить рН 0,00000001 н. раствора уксусной кислоты (СН3СООН). 8. Концентрация ионов Н+ = 0,00001 г-ион/л. Вычислить рН. 9 рН раствора равен 5. Найти концентрацию ионов ОН-. 10. Вычислить рН и рОН следующих растворов а) [Н+] = 1 . 0-6 моль/л б) [ОН-] =1 . 10-5 моль /л. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|