ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Типовые задачи для подготовки к экзамену1. Определить тепловой эффект реакции СО + О 2 = СО2 2. В какую сторону сместится равновесие в реакции образования аммиака при увеличении давления в 3 раза? 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО2 в системе СО2 = СО + С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза. 4. Вычислить эквивалент хлора, зная, что0,824 г меди соединяются с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, валентностьCu II 5. Вычислить эквиваленты SnCl2, H3PO3. 6. Вычислить объем О2 (н.у.), образующегося при разложении 2 моль воды. 7. Сколько молекул содержится в 5 моль фосфора.? 8. Какими химическими свойствами должен обладать элемент №34? 9. К 1г КОН прибавили 1 г НNО3. Какое вещество и сколько его остается не нейтрализованным? 10. Смешали 300 г 12% раствора и 500 г 30% раствора KCl. Чему равна его массовая доля в полученном растворе?. 11. Сколько граммов медного купороса содержится в 10 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л? 12. Где и во сколько раз концентрация ионов водорода больше, в растворе с рН = 10 или с рН = 12. 13. Какова реакция среды водного раствора солей Na2NO3, AlCl3? 14. 8 г железа восстановили с помощью 3,36 л диоксида серы. Определите формулу оксида железа. 15. Определите степени окисления в соединениях FeAsO3, AgPO3. 16. Составьте схему гальванического элемента, который состоит из цинкового и медного электродов, находящихся в растворах их солей. 17. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом анодом. Вычислить значение ЭДС. 18. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2 г Н2 и 2 г О2. 19. Какой металл будет коррозировать в узле,состоящем из железных и медных деталей? 20. Вычислить заряд комплексных ионов [Cr(H2O)6], [Cr(H2O)5Cl], [Cr(H2O)4Cl2], [Cr(CN)6],
Список литературы 1. Общая химия. Коровин Н.В. Учебник технич. напр. и спец. вузов. – 12-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2010. – 557 с. 2. Основы общей химии. Учебное пособие для студентов технических специальностей вузов под ред. проф. В.И. Кодолова. – Ижевск: Изв-во ИжГТУ, 2010. – 396 с. 3. Яблоков В.А. Химия. Получение и превращение вещества и энергии [Электронный ресурс]: учебное пособие/ Яблоков В.А.— Электрон. текстовые данные.— Нижний Новгород: Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет, ЭБС АСВ, 2010.— 192 c. 4. Химия. Программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических направлений и специальностей вузов/Е.И. Елфимов, С.С. Бабкина, Л.Д. Томина, Е.М. Мясоедов. М.: Высшая школа. 2010. 213 с.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|