Лабораторная работа. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗОВ ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА И ДЕЗОРМА

Цель работы: определение отношения молекулярной теплоемкости воздуха при постоянном давлении С_Р к молекулярной теплоемкости при постоянном объеме .

Основные понятия и закономерности

Теплоемкостью вещества называют физическую величину, равную количеству тепла, необходимого для нагревания вещества, на один градус 1 °С (или на 1 К).

, (2.1)

где d Q – бесконечно малое количество тепла, полученное веществом,

dT – бесконечно малое изменение (приращение) его температуры.

Теплоемкость зависит от массы нагреваемого тела. Количество тепла, которое надо сообщить единице массы этого вещества, чтобы повысить его температуру на 1 К (или 1 °С), называют удельной теплоемкостью с:

. (2.2)

Молярной теплоемкостью С вещества называют физическую величину, численно равную количеству тепла, необходимого для нагревания одного моль вещества на один градус:

, (2.3)

где – количество вещества – число молей в данной массе.

Из соотношений (2.2) и (2.3) можно определить количество теплоты, получаемое телом:

(2.4)

и связь удельной с и молярной С теплоемкостей:

, (2.5)

где m – масса одного моля газа.

У твердых и жидких тел величина теплоемкости не зависят от условий их нагревания.

Теплоемкость газов зависит от условий нагревания. Это связано с тем, что подводимое к газу тепло расходуется не только на повышение внутренней энергии газа, которое обуславливает повышение его температуры, но и на совершение работы против внешних сил.

При нагревании газа при постоянном объеме рассматривается теплоемкость при постоянном объеме С_V, при постоянном давлении С_P. Чтобы установить различия между теплоемкостями С_p и С_V и связь между ними, воспользуемся первым началом (законом) термодинамики – всеобщий закон сохранения и превращения энергии, который формулируется так:
количество теплоты dQ, сообщаемое системе, расходуется на увеличение внутренней энергии dU и на совершение системой работы d А над внешними телами (против внешних сил):

, (2.6)

где U – внутренняя энергия системы, т.е. сумма всех видов кинетической и потенциальной энергии всех составных частей системы: молекул, атомов, электронов и т.д.

Для идеального газа внутренняя энергия представляет только кинетическую энергию хаотического теплового движения молекул, работа d А и теплота dQ – две формы передачи энергии от одного тела к другому.

Работа газа против сил внешнего давления равна:

, (2.7)

где P – внешнее давление,

dV – приращение объема газа.

Рассмотрим применение первого начала термодинамики к изопроцессам для данной массы газа. Изопроцессами называются термодинамические процессы, протекающие при постоянном значении одного из параметров состояния (P, V, T).

1. Изохорический процесс

Изохорический процесс протекает при постоянном объеме V = const, т.е. dV = 0, следовательно, dA = pdV = 0.

Первое начало термодинамики имеет вид:

, (2.8)

Тепло, подводимое к системе, идет на увеличение ее внутренней энергии (нагревание газа) из соотношения (2.2)

, (2.9)

где с _V – удельная теплоемкость при постоянном объеме – количество тепла, которое идет на нагревание 1 кг газа на 1 К при постоянном объеме.

Молярная теплоемкость при постоянном объеме C_V – теплоемкость одного моля:

. (2.10)

отсюда изменение внутренней энергии для любой массы m:

. (2.11)

Приращение внутренней энергии идеального газа равно:

, (2.12)

где i – число степеней свободы (число независимых перемещений, определяющих состояние молекул газа),
i = 3 для одно атомного газа – поступательные степени свободы,
i = 5 для двух атомного газа – три поступательные и две вращательные степени свободы,
i = 6 для трех и много атомных газов – три поступательные и три вращательные степени свободы.

Поэтому

. (2.13)

2. Изобарический процесс

Изобарический процесс – процесс, протекающий при постоянном давлении Р = const, dP = 0.

Первое начало термодинамики для этого процесса запишется так:

. (2.14)

Тепло, подводимое к системе, идет на увеличение внутренней энергии dU и на совершение газом работы над внешними телами dA = PdV.

Из определения молярной теплоемкости (6.3) имеем:

,

где .

Следовательно, получим

. (2.15)

Найдем значение для одного моля.

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для одного моля газа

. (2.16)

Изменение температуры газа при P = const прямо пропорционально изменению объема dV, т.е.

,

где - работа газа.

Следовательно,

, (2.17)

где R – универсальная газовая постоянная.

Учитывая соотношения (2.15) и (2.17), имеем:

(2.18)

– уравнение Майера устанавливает связь между молярными теплоемкостями С_Р и С_V.

Из соотношения (2.17) можно выяснить физический смысл универсальной газовой постоянной – она численно равна работе, совершаемой одним молем газа в результате нагревания на 1 К при постоянном давлении.

Учитывая (2.13) и (2.18), получим:

. (2.19)

При нагревании 1 моля газа на 1 К при изобарическом процессе часть теплоты C_V идет на увеличение внутренней энергии, и часть, равная R, – на работу против внешних сил.

3. Изотермический процесс

Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре T = const, dT = 0, P × V = const.

Изменение внутренней энергии .

Первое начало термодинамики для этого процесса:

. (2.20)

Тепло в этом случае идет только на совершение работы против внешних сил (расширение газа).

В термодинамике, кроме изопроцессов, рассматривается адиабатический процесс.

4. Адиабатический процесс

Адиабатический процесс – процесс, протекающий в условиях полной теплоизоляции, т.е. количество теплоты, получаемое газом равно нулю:

, (2.21)

Первое начало термодинамики: при адиабатическом процессе работа газа над внешними телами совершается за счет уменьшения внутренней энергии. Если объем газа увеличивается, то его температура уменьшается, так как уменьшается его внутренняя энергия.

Для адиабатического процесса имеет место уравнение Пуассона:

, (2.22)

где – показатель адиабаты. (2.23)

Уравнение для одного моля – первое начало термодинамики в дифференциальной форме.

Получим уравнение адиабатического процесса (уравнение Пуассона) в интегральной форме.

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для одного моля газа:

(2.24)

и, дифференцируя это уравнение, имеем:

. (2.25)

Преобразуем уравнение (2.21) и (2.25), для этого умножим уравнение (2.21) на R, а уравнение (2.25) на C_V:

Сложим эти уравнения почленно:

или .

Учитывая, что (уравнение Майера), получим:

. (2.26)

Разделим это уравнение на С_V:

,

где - показатель адиабаты.

И тогда можно записать в форме:

. (2.27)

Полученное соотношение является так же, как и (2.21) уравнением адиабаты в дифференциальной форме. Делим обе части этого уравнения на P × V:

, (2.28)

где ,

, т.е. дифференциалы натуральных логарифмов V и P, поэтому

.

Величина, стоящая в скобках, является постоянной, так как ее дифференциал равен нулю. Обозначим ее (ln const). Тогда можем записать:

или

. (2.29)

Это соотношение – уравнение адиабаты (Пуассона) (2.22).

Используя соотношения (2.13) и (2.19), можно записать значение показателя адиабаты через степени свободы:

. (2.30)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: