ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Примеры выполнения задания. Пример 1.Сколько граммов 30 % (по массе) раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли?Пример 1. Сколько граммов 30 % (по массе) раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли? (ответ: 150 г).
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m¢(H2O) = m + 300 30m = 10m + 3000 20m = 3000 m = 150. ответ: чтобы получить 10 % раствор соли, необходимо взять 150 г 30 % раствора NaCl. Пример 3. Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Объем раствора 4 л.
, m(р-ра)= V(р-ра) ´ r(р-ра) Þ . 1. Молярная концентрация – число молей растворенного вещества в 1 л раствора: . 2. Нормальная концентрация – число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора m (AlCl3 ) С N = ___________________ 1/3 М(AlCl3 ) х V (р-ра)
3. Моляльная концентрация – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 килограмме растворителя. Массу AlСl3 в 1000 г воды (растворителя) находим из соотношения:
Þ . , [моль/1 кг Н2О] .
Пример 4. Раствор содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1 °. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
где K – криоскопическая постоянная. m и М – соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса; m1–масса растворителя. Dt = t(C6H6) – t(р-р) Ответ: мольная масса растворенного вещества . Пример 5. Рассчитайте степень гидролиза и значение рН в 0,1 М растворе ацетата натрия, .
2. Степень гидролиза соли: или 0,00758 %. 3. Молярная концентрация гидроксид-ионов: 4. Водородный показатель: pH = 14 + lg[ОН–] = 14 + lg7,58´10–6 = 8,88 Ответ: степень гидролиза h = 0,00758 %, pH = 8,88. Пример 6. Образуется ли осадок хлорида свинца, если смешать равные объемы растворов соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/дм3 и нитрата свинца с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3? Решение
1. Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + HNO3; 2. PbCl2 (тв.) Û Pb2+ + 2Cl–; 3. ПР(PbCl2) =[Pb2+] . [Cl–]2 = 1,6 . 10–5; 4. Соль и кислота – сильные электролиты: Pb(NO3)2 Û Pb2+ + 2NO3–; HCl Û Н+ + Cl–; поэтому: С0(Pb2+) = 0,01 моль/дм3; С0(Cl–) = 0,02 моль/дм3. При сливании общий объем раствора увеличился вдвое. Следовательно, после сливания растворов концентрации ионов уменьшились вдвое и стали равны: ; ; 5. Пс = С(Pb2+) . С2(Cl–) = 0,005 . (0,01)2 = 5 . 10–7; 6. 5 . 10–7 < 1,6 . 10–5; Пс < ПР Ответ: полученный раствор является ненасыщенным, осадок не образуется. Задание 4. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|