Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Общие методические указания.




Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) теорию комплексных соединений по Вернеру;

2) классификацию и номенклатуру комплексных соединений;

3) способы получения аква-, гидроксо-, аммино- и ацидо- комплексов;

4) диссоциацию комплексных соединений;

5) способы разрушения комплексных соединений;

6) основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

7) основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

Таблица 7

№ п/п Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест. Как можно разрушить данный комплекс? По методу валент-ных связей пос-тройте комплекс-ный ион, охаракте-ризуйте его свой-ства
  СrCI3 • 5 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH [Pt CI6 ] 2-
  CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 4 H2O [ Cu (H2O) 4 ] 2+
  Fe CN3 • 3KCN; AuCI3• HCI [ Co (CN) 6] 3-
  СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3 [ CoF6 ] 3-
  Co(SCN) 3 •3KSCN; Au(CN)3 • KCN [ Mn (H2O) 6 ] 2+
  FeCI3 • 6 H2O; Co (CN) 3 3KCN [ AuCN4 ] -
  Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O [AuCI4 ] -
  HgI2 •2KI; FeCI3 • 4NH3 [Fe (CN)6 ] 4-
  FeCI2 • 4KCN; СrCI3 • 4H2O [ Fe (CN)6 ] 3-
  Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3 [ Co (CN) 6] 3-
  MnCI2 •KCI; Ni (CN)2 •2KCN; [Pt (NH3)6 ]4+
  Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O [ Cu (H2 O)4 ] 2+
  AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3 [ Co (NH3) 6 ] 3+
  Be (OH)2 • 2 NaOH; AuCI3 • 4NH3 [ Со(NO2)6 ] 3-
  FeCI3 •3KCI; Ni CI2 •4NH3; [Ni (NH3 )4 ] 2+
  Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3; [ Сr(NH3)6 ] 3+
  Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2 [ Сr (H2O) 6 ] 3+
  CuSO4 • 4H2O; Co(CN)3 • 3KCN [ Pt (CN)6 ] 2-
  Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN [ Pt (CN)4 ] 2-
  Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN [Сo (NH3) 6 ] 3+

 

Пример выполнения задания:

а) Fe(CN)2 • 4KCN

Комплексообразователем является Fe 3+, лигандами CN, следова-тельно, внутренняя координационная сфера [Fe (СNН3)6]4-, ее заряд равен ал-гебраической сумме зарядов всех входящих в нее частиц: +2 + 6 (–1) = -4. Противоионы – ионы К+. Формула комплексного соединения –

K4 [ Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия.

Co CI2 • 4 NH3 - [Co (NH3)4] CI2 – хлорид тетрааквакобальта (II).

Co CI2 + 4NH3 = [Co (NH3)4] CI2

Сo 2+ + 4 NH3 = [Сo (NH3) 4 ] 2+

[Co (NH3)4] CI2 ¾® [Сo (NH3) 4 ] 2+ + 2CI-

[Сo (NH3) 4 ] 2+ Сo 2+ + 4 NH3

 

[Сo 2+ ] [NH3 ] 4

Кн = ___________________

[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]

 

[Сo (NH3) 4 ]CI2 + Na2S = CoS + 4NH3 + 2NaCI

[Сo (NH3) 4 ] 2+ + S2- = CoS + 4NH3

Кн > Пр CuS

 

Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCI4] -, охарактеризуйте его свойства:

79 Au 0 ... 5d104s1

Au 3+... 5d8

Ионы хлора создают поле слабой напряженности, поэтому электроны располагаются по правилу Хунда

Au 3+

sp3 – гибридизация, тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакционноспособный, неустойчивый, парамагнитный.

 

Применяя теорию кристаллического поля постройте комплексный ион [AuCI4] -, охарактеризуйте его свойства:

79 Au 0 ... 5d104s1

Au 3+... 5d8 ↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

Высокоспиновый, парамагнитный, окрашенный.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных