Изотермический процесс. Процесс изменения системы при постоянной температуре называется изотермическим (рис

Процесс изменения системы при постоянной температуре называется изотермическим (рис. 1.5). Из уравнения идеального газа следует, что:

(1.22)

Знание коэффициента K позволяет проанализировать, как изменяется график изотермического процесса — изотерма при изменении параметров состояния. Чем температура больше, тем изотерма проходит выше.

Рис. 1.5. Изотермический процесс

Изобарный процесс

Процесс изменения состояния системы при постоянном давлении называется изобарным или изобарическим (рис. 1.6). Из уравнения состояния идеального газа следует:

(1.23)

Знание коэффициента K позволяет заключить, что наклон изобары уменьшается с ростом давления р.

Рис. 1.6. Изобарный процесс

Изохорный процесс

Процесс изменения состояния системы при постоянном объеме называется изохорным или изохорическим (рис. 1.7). Из уравнения состояния находим:

(1.24)

Наклон изохоры уменьшится с ростом V.

Рис. 1.7. Изохорный процесс

Уравнение состояния идеального газа можно записать в различных формах. В одной из них вводится плотность ρ:

(1.25)

Графики изопроцессов для уравнения состояния в записи с плотностью приведены на рис. 1.8.

Рис. 1.8. Изопроцессы в диаграммах с плотностью

Графики процессов, особенно в осях (в переменных) p, V,часто называют диаграммами. Замкнутые диаграммы (графики!) часто называют циклами.

Оказывается, однако, что уравнение состояния не только более удобно, не только имеет более общий вид, чем частные экспериментальные законы, на основе которых оно получено. Уравнение состояния позволяет «влезть в душу» газа, связать параметры газа (p и T) со свойствами молекул и их движением.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: