Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Смеси идеальных газов




Смеси идеальных газов являются также идеальными газами и подчиняются уравнению состояния идеальных газов (уравнению Клапейрона)

 

, (209)

 

где , – давление и температура смеси.

Средняя температура и среднее давление смеси характеризуют конечное состояние диффузионного равновесия смеси.

Состояние компонентов смеси в процессе перемешивания непрерывно изменяется, начиная с момента первичного выравнивания давлений компонентов и кончая состоянием диффузионного равновесия, когда давление каждого из компонентов снижается до уровня стабильного парциального давления .

Закон диффузионного равновесия смеси идеальных газов (закон Дальтона) характеризует установившееся состояние газовой смеси и формулируется следующим образом: каждый компонент смеси ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре смеси равномерно распространен во всем объеме смеси и развивает при этом давление, которое называется парциальным .

Уравнения состояния для i -го компонента и всей смеси идеальных газов могут быть представлены в следующем виде:

 

= ; (210)

 

. (211)

 

При делении уравнения (210) на уравнение (211) получаем

 

. (212)

 

Из соотношения (212) следует, что парциальное давление i -го компонента в смеси идеальных газов определяется через полное давление смеси и молярную концентрацию компонента

 

. (213)

 

После преобразования соотношения (213) получаем, что сумма парциальных давлений всех компонентов смеси идеальных газов равна полному давлению смеси

 

= = = . (214)

 

Поскольку внутренняя энергия и энтальпия идеального газа - функции только температуры, исходными соотношениями для определения средней температуры смеси идеальных газов служат следующие соотношения:

в схеме смешения при

 

; (215)

 

в схеме смешения при

 

. (216)

 

С учетом этих соотношений (215), (216) получаем обобщенное выражение по определению средней температуры смеси идеальных газов для различных схем смешения

 

, (217)

 

где – массовая и молярная концентрации i- го компонента смеси; – средние удельные массовая и молярная теплоемкости i- го компонента смеси в процессах (); – средние удельные массовая и молярная теплоемкости смеси,

 

, (218)

 

. (219)

 

Объемная концентрация каждого компонента в смеси определяется как отношение приведенного объема vi,пр компонента при давлении и температуресмеси к объему всей смеси v при тех же условиях

 

. (220)

 

Для идеального газа, исходя из уравнения состояния

 

vi,пр = , v = . (221)

 

После подстановки vi,пр и V в соотношение (220) получаем

 

. (222)

 

Отсюда следует, что для смесей идеальных газов объемная и молярная концентрации компонентов численно равны.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных