ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ CИСТЕМЫ1. Основные характеристики растворов и дисперсных систем. Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Способы выражения состава растворов. Растворимость. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Свойства растворов неэлектролитов. Плотность и давление паров растворов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Фазовые превращения в растворах. Осмотическое давление. Химический, физический и физико-химический анализ. 2. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация; степень электролитической диссоциации, константа диссоциации. Свойства растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Гидролиз солей. Индикаторы. Теории кислот и оснований. Амфотерные электролиты. 3. Твердые растворы. Образование твердых растворов. Виды твёрдых растворов. Свойства различных твердых растворов. 4. Гетерогенные дисперсные системы. Агрегативная и кинетическая устойчивость гетерогенных дисперсных систем. Образование гетерогенных дисперсных систем. Грубодисперсные системы – суспензии, эмульсии, пены. Поверхностно-активные вещества и их влияние на свойства дисперсных систем. Структура и электрический заряд коллоидных частиц. Свойства лиофобных и лиофильных коллоидных систем. Образование и свойства гелей. 5. Электрохимические системы. Окислительно-восстанови-тельные реакции; составление уравнений окислительно-восстанови-тельные реакций. Гетерогенные окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. Законы Фарадея. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Электродвижущая сила и ее измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Кинетика электродных процессов. Поляризация и перенапряжение. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Первичные гальванические элементы, электродвижущая сила, напряжение и емкость элементов. Топливные элементы. Вторичные источники электрической энергии. Аккумуляторы. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, нанесение гальванических покрытий. Получение водорода, кислорода и других продуктов. 6. Коррозия и защита металлов. Основные виды коррозии. Вред, наносимый коррозией народному хозяйству. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов. Борьба с коррозией металлов. Изыскание коррозионно-стойких материалов. Методы защиты металлов от коррозии. Изоляция металлов от агрессивной среды; защитные покрытия. Электрохимические методы защиты (протекторная, катодная и анодная защита). Изменение свойств коррозионной среды; ингибиторы коррозии. Экономическое значение защиты металлов от коррозии. Химические свойства материалов, применяемых в машиностроении.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ 1. Введение в химию. Основные определения и понятия. Значение химии в машиностроении и в охране окружающей среды. 2. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификации, номенклатура, получение. 3. Кислоты: определение, классификации, номенклатура, получение, применение. 4. Основания: определение, классификации, номенклатура, получение, применение. 5. Соли: определение, классификации, номенклатура. Способы получения, применение. 6. Основные законы химии: фундаментальные и стехиометрические. 7. Химическая термодинамика. Основные понятия. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и ее изменение в ходе химической реакций (переходе системы из одного состояния в другое). Первый закон термодинамики. 8. Тепловые эффекты химической реакции. Закон Гесса и следствие из него. 9. Энтальпия вещества или системы. Энтропия вещества или системы, как мера беспорядка расположения в них частиц. Изобарный потенциал (энергия Гиббса) реакции и его изменение в ходе реакции. 10.Выявление расчетом термодинамических параметров принципиальных возможностей, направления и предела протекания хим. реакции. 11.Скорость химической реакции и методы ее регулирования. Зависимость скорости реакции от природы и концентраций реагентов. Закон действующих масс (ЗДМ) для гомогенных и гетерогенных реакций. Колебательные реакции. 12.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. 13.Уравнения Аррениуса. Зависимость скорости хим. реакции от наличия катализатора. Механизм действия катализатора. Каталитические системы. 14.Химические реакции необратимые и обратимые. Состояние химического равновесия. Закон действующих масс для обратимых гомогенных и гетерогенных химических реакций. 15.Химическое и фазовое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 16.Константа химического равновесия и ее связь с изменением изобарного потенциала. Выявление возможности протекания реакции в данном направлении. 17.Способы выражения состава растворов (концентрации). 18.Растворы; их характеристика и классификация. Растворы электролитов и неэлектролитов. Процесс растворения. 19.Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Осмос и осмотическое давление. 20.Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Повышение температуры плавления и понижение температуры кристаллизации раствора. Антифризы. 21.Свойства разбавленных электролитов (i, и Кд слабого электролита в растворе). Уравнение Вант-Гоффа и Рауля для растворов слабых электролитов. 22.Дисперсные системы. Классификация коллоидных систем. Мицеллы и их строение. 23.Методы получения и разрушения колодных систем. Правила коагуляции электролитами. 24.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и другие показатели среды и методы их определения. 25.Обменные реакции в растворах электролитов. Условия необратимости реакций. 26.Гидролиз солями. Простой (обратимый) гидролиз. Сложный (необратимый) гидролиз. 27.Электрохимические системы. Гальванические элементы. Элек- тродный потенциал. Металлические электроды. Уравнение Нернста. 28.Газовые электроды. Стандартный водородный электрод, его устройство и назначение. Расчет потенциала нестандартного водородного электрода. 29.Изменение величин стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений, определение его возможностей для характеристики химических свойств металлов. 30.Расчет величин электродных потенциалов. Составление и запись схем гальванических элементов; расчет их ЭДС. 31.Концентрационный гальванический элемент, его устройство, химизм работы и расчет его ЭДС. 32.Электролиз. Электролизер, его устройство. Электроды. Электро-лиз расплавов. 33.Электролиз растворов электролитов. Очередность разряда основных частей раствора на электродах при его электролизе. 34.Электролиз раствора соли с инертным анодом; с активным анодом. 35.Законы Фарадея. Выход по току. 36.Практическое применение электрохимических процессов в машиностроение; топливные элементы и аккумуляторы. 37.Применение электролиза в технике. Катодные и анодные процессы. Гальваностегия и гальванопластика, получение и рафинирование металлов. 38.Коррозия металлов и сплавов. Типы коррозийных процессов. Химическая коррозия. 39.Электрохимическая коррозия. Гальванокоррозия и электрокоррозия. 40.Защита металлов от коррозии. Органические и неорганические покрытия. 41.Металлические покрытия. Обработка коррозийной среды. Ингибиторы. 42.Электохимические способы защиты металлов от коррозии. Электрозащита (катодная и анодная защита). 43.Общие свойства металлов. Классификация металлов. Способы получения. 44.Сплавы металлов. Их получение, классификация и применение. 45.Строение атома. Модель Резерфорда-Бора и ее недостатки. 46.Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. 47.Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Правила Клечковского, Хунда, принцип Паули. 48.Периодическая система элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Реакционная способность веществ. Периодический закон. 49.Химическая связь. Комплементарность. Ковалентная связь и способы ее образования. Ионная как предельно полярная ковалентная связь. Металлическая связь. 50.Метод валентных связей. Гибридизация молекул. 51.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. 52.Комплексные соединения. Комплексообразователи, лиганды и координационное число. Типы комплексных соединений. 53.Свойства s -элементов. 54.Свойства р -элементов. 55.Свойства d -элементов. 56.Полимеры и олигомеры. Методы получения полимеров. Полимеризация, поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Применение полимеров. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|